Question

關(guān)于CO₂說法正確的是（　　）

• A、碳原子采取sp³雜化
• B、干冰是原子晶體
• C、CO₂是直線型結(jié)構(gòu)
• D、CO₂為極性分子

Answer 1

考點(diǎn)：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷,判斷簡單分子或離子的構(gòu)型,極性分子和非極性分子

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：A、根據(jù)價層電子對互斥理論確定原子雜化方式；
B、根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒確定晶體類型；
C、根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子空間構(gòu)型；
D、CO₂直線型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子．

解答： 解：A、碳原子采取sp雜化，故錯誤；
B、干冰是分子晶體，故錯誤；
C、碳原子采取sp雜化，所以CO₂是直線型結(jié)構(gòu)，故正確；
D、CO₂直線型結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，故錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了原子的雜化方式、分子空間構(gòu)型、晶體類型、分子極性的判斷，這些都是高考熱點(diǎn)，根據(jù)價層電子對互斥理論、晶體的構(gòu)成微粒等知識來分析解答即可，難度中等．