Question

有關鈉的敘述正確的是（　　）

• A、少量鈉應保存在煤油中，實驗后剩余的鈉需放回原瓶
• B、2.3g鈉與97.7g 水反應后溶液中溶質的質量分數等于4%
• C、鈉與CuSO₄溶液反應生成的藍色沉淀上有時出現暗斑，這是析出的金屬銅
• D、用一般的化學還原法不能制取金屬鈉，但可用電解飽和NaCl溶液的方法制得

Answer 1

考點：鈉的化學性質

專題：金屬概論與堿元素

分析：A．鈉極易和水反應產生爆炸現象；
B．根據2Na+2H₂O=H₂↑+2NaOH知，溶液的質量小于100g；
C．發生的反應有2Na+2H₂O=H₂↑+2NaOH、CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄、Cu（OH）₂

△   .

CuO+H₂O，黑色固體是CuO；
D．鈉屬于活潑金屬，工業上采用電解熔融NaCl的方法冶煉．

解答： 解：A．鈉的密度大于煤油，且鈉和煤油不反應，所以鈉可以保存在煤油中來隔絕空氣和水，鈉極易和水反應產生爆炸現象，所以實驗后剩余的鈉需放回原瓶，故A正確；
B．根據2Na+2H₂O=H₂↑+2NaOH知，溶液的質量小于100g，根據Na原子守恒知生成m（NaOH）=

2.3g

23g/mol

×40g/mol=4g，則溶液質量分數大于4%，故B錯誤；
C．發生的反應有2Na+2H₂O=H₂↑+2NaOH、CuSO₄+2NaOH=Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄、Cu（OH）₂

△   .

CuO+H₂O，鈉和水反應放出的熱使氫氧化銅分解生成CuO和H₂O，所以黑色固體是CuO，故C錯誤；
D．鈉屬于活潑金屬，工業上采用電解熔融NaCl的方法冶煉，如果采用電解飽和食鹽水方法，陰極上氫離子放電而不是鈉離子反應，所以得不到金屬Na，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了鈉的性質、貯存、冶煉等知識點，同時考查學生靈活運用元素化合物分析解答問題能力，知道金屬活潑性與金屬冶煉方法選取的關系，題目難度不大．