Question

16．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）

• A． 反應CO（g）+NO₂（g）=CO₂（g）+NO（g）△H＜0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深
• B． 實驗室制備氫氣，用粗鋅代替純鋅，反應速率加快
• C． 配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵加入鹽酸中，然后加水稀釋
• D． 常溫下，將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，測得其pH＜5

Answer 1

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動．使用勒夏特列原理時，該反應必須是可逆反應，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A．反應為可逆反應，升高溫度，平衡向逆方向移動，體系顏色加深，可用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B．粗鋅能夠形成原電池，導致反應速率加快，不能用勒夏特列原理解釋，故B選；
C．鐵離子在溶液中水解生成氫氧化鐵和氫離子，將氯化鐵加入鹽酸中，可抑制鐵離子水解，能夠用勒夏特列原理解釋，故C不選；
D．醋酸為弱酸，存在電離平衡，則將1mLpH=3的醋酸溶液加水稀釋至l00mL，促進電離平衡移動，則測得其pH＜5，能用勒夏特列原理解釋，故D不選；
故選B．

點評 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意把握影響平衡移動的因素以及使用勒夏特列原理的前提，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力，題目難度不大．