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8.25℃時,有濃度均為0.10mol/L的NaHCO3、AlCl3兩種溶液.請回答:
(1)兩種溶液中,c(H+)<c(OH-)的是NaHCO3 (填化學式),其原因是HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,HCO3-的水解程度大于電離程度,溶液中c(OH-)>c(H+
(用離子方程式及必要的文字來表示).
(2)下列關于這兩種溶液比較的說法不正確的是①②③ (填序號).
①Kw不相等     ②c(Cl-)=c(Na+)    ③由水電離出的c(H+)相等
(3)NaHCO3溶液中,Na+、H+、HCO3-、OH-4種離子的濃度由小到大依次為c(H+)<c(OH-)<c(HCO3-)<c(Na+).
(4)將兩種溶液等體積混合,可觀察到的現象是有白色沉淀產生,并伴有氣體逸出; 

分析 (1)NaHCO3在溶液中水解顯堿性;
(2)①Kw只與溫度有關;
②c(Cl-)=0.10mol/L,c(Na+)=0.30mol/L;
③兩種物質在水中的水解程度不同;
(3)HCO3-在溶液中部分水解,顯堿性;
(4)NaHCO3和AlCl3發生相互促進的水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳.

解答 解:(1)NaHCO3在溶液中水解顯堿性,所以其溶液中c(H+)<c(OH-),其水解的離子方程式為:HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,HCO3-的水解程度大于電離程度,溶液中c(OH-)>c(H+);
故答案為:NaHCO3;HCO3-+H2O?H2CO3+OH-,HCO3-的水解程度大于電離程度,溶液中c(OH-)>c(H+);
(2)①Kw只與溫度有關,與溶液的濃度無關,所以濃度均為0.10mol/L的NaHCO3、AlCl3兩種溶液中Kw相同,故錯誤;
②在0.10mol/L的NaHCO3、AlCl3兩種溶液中,c(Cl-)=0.30mol/L,c(Na+)=0.10mol/L,故錯誤;
③NaHCO3、AlCl3在水中的水解程度不同,對水的電離的促進程度不同,所以兩種溶液中由水電離出的c(H+)不相等,故錯誤;
故答案為:①②③;
(3)HCO3-在溶液中部分水解,顯堿性,鈉離子不水解,濃度最大,則離子的濃度由小到大依次為c(H+)<c(OH-)<c(HCO3-)<c(Na+);
故答案為:c(H+)<c(OH-)<c(HCO3-)<c(Na+);
(4)NaHCO3和AlCl3發生相互促進的水解反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳,則反應的現象為有白色沉淀產生,并伴有氣體逸出;其反應的離子方程式為:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑;
故答案為:有白色沉淀產生,并伴有氣體逸出.

點評 本題考查了水的離子積的影響因素、鹽類的水解原理及其應用,題目難度中等,注意把握溶液離子濃度大小比較的方法,側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力.

練習冊系列答案
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