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4.①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池.①②相連時,外電路電子從①流向②;①③相連時,①為負極;②④相連時,②上有氣泡逸出;③④相連時,③不斷溶解.據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是(  )
A.①③④②B.①③②④C.③④②①D.③①②④

分析 組成原電池時,負極金屬較為活潑,可根據電子、電流的流向以及反應時正負極的變化判斷原電池的正負極,據此判斷金屬的活潑性強弱.

解答 解:組成原電池時,負極金屬較為活潑,
①②相連時,外電路電子從①流向②,說明①為負極,活潑性①>②;
①③相連時,①為負極,則活潑性①>③;
②④相連時,②上有氣泡逸出,應為原電池的正極,活潑性④>②;
③④相連時,③的質量減少,③為負極,活潑性③>④;
綜上分析可知金屬的活潑性從大到小的順序為:①>③>④>②,
故選A.

點評 本題考查金屬活潑性的判斷,題目難度不大,側重于原電池的考查,注意原電池的組成特點以及工作原理,試題側重基礎知識的考查,培養了學生的靈活應用能力.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列金屬適宜用電解法冶煉的是( 。
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.活動與探究
Ⅰ.利用NO2平衡氣體遇熱顏色加深、遇冷顏色變淺來指示放熱過程和吸熱過程.
(1)按圖1所示將實驗裝置連接好.
(2)向其中一個燒杯的水中投入一定量的CaO固體,CaO與水反應放熱,(填“吸熱或放熱”)此燒杯中NO2的平衡混合氣體的紅棕色變深.(填“深或淺”)

Ⅱ.某溫度時,在2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質的量隨時間的變化曲線如圖2所示.
(1)由圖中所給數據進行分析,該反應的化學方程為X+3Y 2Z;
(2)X、Y、Z三種氣體物質間的反應達到化學平衡時,下列說法正確的是C
A、X、Y、Z三種物質的濃度一定相等
B、X、Y全部變成了Z
C.反應混合物中Y的轉化率不再變化
D.反應已經停止
(3)X的轉化率是30%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.將稀硫酸、濃硫酸、氯水分別滴在藍色石蕊試紙上,最后,試紙呈現的顏色依次是( 。
A.紅色、黑色、白色B.紅色、白色、白色C.紅色、紅色、紅色D.黑色、紅色、白色

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

19.下列說法中正確的是(  )
A.由反應:2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-,可以得出還原性Cl2<Fe3+
B.由于鋼鐵表面水膜里溶有氧氣和二氧化碳,所以日常的金屬腐蝕以析氫腐蝕為主
C.將鋼鐵接在外電源的負極上,另一金屬(不是惰性金屬)接在外電源的正極上組成電解池,可以防鋼鐵腐蝕
D.純鋅與稀硫酸反應比不純的鋅(一般含鐵、銅等雜質)與相同的稀硫酸反應慢

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列物質中屬 于共價化合物的是(  )
A.Na2OB.NaClC.H2OD.NaOH

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列有關化學用語表達不正確的是( 。
A.HCl的電子式:B.CO2分子的結構式:O=C=O
C.Na的原子結構示意圖:D.鈣離子的電子式:Ca2+

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.某化工實驗室分析黃鐵礦中FeS2含量的操作流程如下:
(1)①過程通常先將黃鐵礦研成粉末加入稀硫酸中,再不斷通入氧氣并攪動以充分氧化,過濾得到濾液,經檢測硫元素只存在于濾液中,則該過程中發生反應的離子方程式為4FeS2+2H2O+15O2=4Fe3++8SO42-+4H+
(2)②過程不斷向溶液中加入過量的Na2SO3溶液,然后加入稀硫酸調節溶液的pH至溶液顯強酸性并加熱,調節pH至溶液顯強酸性并加熱的目的是:加熱是為加快反應速率,調節PH至溶液顯強酸性是抑制二價鐵離子的水解;加入過量Na2SO3溶液發生反應的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+
(3)過程③中量取含Fe2+的鹽溶液的儀器是酸式滴定管.該氧化還原滴定中沒有使用指示劑的原因是KMnO4溶液的紫紅色可指示反應終點.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.根據某種化學性質,可將CO2、P2O5、SO2歸為一類,下列物質中,完全符合此共性而能歸為此類物質的是( 。
A.CaOB.COC.SiO2D.H2O

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同步練習冊答案
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