Question

19．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 由反應：2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl^-，可以得出還原性Cl₂＜Fe³⁺
• B． 由于鋼鐵表面水膜里溶有氧氣和二氧化碳，所以日常的金屬腐蝕以析氫腐蝕為主
• C． 將鋼鐵接在外電源的負極上，另一金屬（不是惰性金屬）接在外電源的正極上組成電解池，可以防鋼鐵腐蝕
• D． 純鋅與稀硫酸反應比不純的鋅（一般含鐵、銅等雜質）與相同的稀硫酸反應慢

Answer 1

分析 A、反應：2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl^-中，氯氣是氧化劑；
B、日常的金屬腐蝕以吸氧腐蝕為主；
C、電解池的陰極能有效防止金屬的腐蝕；
D、構成原電池加快化學反應速率．

解答 解：A、反應：2Fe²⁺+Cl₂→2Fe³⁺+2Cl^-中，氯氣是氧化劑，根據強制弱，可知氧化性Cl₂＞Fe³⁺，故A錯誤；
B、日常的金屬腐蝕以吸氧腐蝕為主，而不是析氫腐蝕，故B錯誤；
C、電解池的陰極能有效防止金屬的腐蝕，所以將鋼鐵接在外電源的負極上，也就是陰極，能防鋼鐵腐蝕，故C正確；
D、構成原電池加快化學反應速率，所以不純的鋅與相同的稀硫酸反應快，故D正確；
故選CD．

點評 本題考查了原電池原理和電解池原理的應用，注意把握金屬的電化學腐蝕和防護原理，題目難度不大．