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17．能大量共存于同一溶液中的離子組是（　　）
A．H+，CO32-，Cl-，Na+B．Al3+，NH4+，OH-，NO3-
C．Ag+，Br-，SO42-，K+D．NO3-，Na+，H+，Cl-

分析 根據離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水、弱電解質等，則離子大量共存，以此來解答．

解答 解：A．H+、CO32-結合生成水和氣體，不能大量共存，故A不選；
B．Al3+、NH4+均與OH-反應，不能大量共存，故B不選；
C．Ag+分別與Br-、SO42-結合生成沉淀，不能共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應，可大量共存，故D選；
故選D．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握常見離子之間的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意復分解反應的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．甲烷燃料電池可以提升能量利用率，如圖是利用甲烷燃料電池電解50mol2mol•L-1的氯化銅溶液的裝置示意圖：

請回答：
甲烷燃料電池的負極反應式是：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．某原子核外共有6個電子，分布在K與L電子層上，在下列L層中正確的是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．用符號“＜”、“＞”、“=”連接下列各項關系．
（1）金屬性：Mg＜Cs、Ge＜Sn；
（2）非金屬性：N＞As、F＞S；
（3）酸性：Al（OH）3＜H2CO3、HClO4＞H3PO4；
（4）與水反應的劇烈程度Ca＞Mg、Be＜K；
（5）主族序數=原子最外層電子數=元素最高正化合價數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在某學生的化學實驗報告中有如下記錄其中實驗數據合理的（　　）
A．用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
B．用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末
C．用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5
D．溫度計上顯示的室溫讀數為25.68 oC

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．如圖中A是乙炔，1mol A與1mol HCl加成可得到B；1mol A與1mol H2加成可得到C，并能繼續(xù)發(fā)生如圖表所示的轉變：

據此回答下列問題
（1）寫出實驗室制取乙炔的化學方程式CaC2+H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
（2）B的名稱為氯乙烯，以B為原料經過加聚反應所得的合成樹脂的結構簡式為nCH2=CHCl $\stackrel{一定條件下}{→}$．
（3）寫出A→C的化學方程式CH≡CH+H2$\stackrel{Ni}{→}$CH2=CH2，反應類型是加成反應．
（4）寫出D→E（以銅為催化劑）的化學方程式2C2H5OH+O2$→_{△}^{Cu或Ag}$2CH3CHO+2H2O．
（5）G的結構簡式為CH3COOC2H5．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．文獻資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨．某興趣小組對酸雨進行實驗研究：
（1）提出合理的假設：該酸雨中的溶質除H2SO4、HCl外，該小組同學根據硫酸型酸雨的形成過程，預測主要溶質還一定有SO2（或H2SO3）．
（2）設計實驗方案驗證以上假設．寫出實驗步驟、預期現(xiàn)象和結論．
限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、BaCl2溶液、Ba（OH）2溶液、AgNO3溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管．
實驗步驟預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中，待用．/
步驟2：往A試管中加入過量的Ba（OH）2溶液，靜置，過濾．/
步驟3：取少量步驟2得到的濾渣，加入鹽酸．
步驟4：
步驟5：
（3）酸雨部分組成測定：（提示：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+）
①滴定：準確量取25.00mL該酸雨于錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，將0.0200mol/L碘水裝入50mL的酸式滴定管中，進行滴定操作．三次操作到達滴定終點時，平均消耗碘水V mL．
②計算：被碘水氧化的物質的物質的量濃度為$\frac{0.02V}{25}$mol/L（只列出算式，不做運算）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．A、B、C、D是四種常見的有機物，其中，A是一種氣態(tài)烴，在標準狀況下的密度是1.25g/L，其產量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志之一；D的分子式為C2H4O2；B和C在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應，生成的有機物有特殊的香味；A、B、C、D在一定條件下的轉化關系如圖所示（反應條件已省略）：

（1）A的結構簡式為CH2=CH2
（2）丙烯酸中含氧官能團的名稱為羧基，反應①的類型為加成反應．
（3）丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性質可能有：D
①加成反應   ②取代反應  ③加聚反應  ④中和反應  ⑤氧化反應
A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤
（4）寫出下列反應方程式
①A→BCH2=CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$CH3CH2OH
②丙烯酸+B→丙烯酸乙酯CH2=CH-COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH2=CH-COOC2H5+H2O
（5）烴A中，當有一個H被一個甲基取代后，最多有7個原子共面．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．（1）19g ACl2中含有0.4mol Cl-，則該氯化物的摩爾質量是95 g•mol-1；A的相對原子質量是24．
（2）鋁的相對原子質量為27，則其摩爾質量為27g/mol，若阿伏加德羅常數取6.02×1023mol-1，則可估算一個鋁原子的質量約$\frac{27}{{N}_{A}}$g．
（3）0.5mol CH4的質量是8g，在標準狀況下的體積為11.2L；含2NA個氫原子．
（4）將標準狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為5mol/L；配制300mL 0.5mol•L-1氯化鈉溶液，需要1.5mol•L-1的氯化鈉溶液的體積是100mL．

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