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12.在某學生的化學實驗報告中有如下記錄其中實驗數據合理的(  )
A.用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液
B.用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末
C.用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5
D.溫度計上顯示的室溫讀數為25.68 oC

分析 A.量筒只能讀到0.1mL,酸式滴定管能夠讀到0.01mL;
B.托盤天平的最小讀數為0.1g;
C.廣泛pH試紙的讀數只能為整數;
D.普通溫度計的最小讀數為0.1℃.

解答 解:A.量筒的最小讀數為0.1mL,無法用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液,應該用酸式滴定管量取,故A錯誤;
B.托盤天平濃度讀到0.1g,可用托盤天平稱取11.7 g CuO粉末,故B正確;
C.廣泛pH試紙只能讀出整數,無法用廣泛pH試紙測得溶液的pH為3.5,故C錯誤;
D.普通溫度計能準確到0.1℃,用普通溫度計無法測得某液體溫度為25.68℃,故D錯誤;
故選B.

點評 本題考查了化學實驗方案的評價,題目難度不大,明確常見儀器的構造及使用方法為解答關鍵,試題側重基礎知識考查,有利于提高學生的分析能力及化學實驗能力.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列物質中,有1種與另外3種顏色不同,該物質是(  )
A.氫氧化鈉B.碳酸鈉C.氧化鈉D.過氧化鈉

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

3.C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素.
(1)Si位于元素周期表第三周期第IVA族.
(2)N的基態原子核外電子排布式為1s22s22p3. Cu的基態原子最外層有1個電子.
(3)用“>”或“<”填空:
原子半徑電負性
Al>SiN<O

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

20.已知A是一種氣態烴.完全燃燒時產生的水和二氧化碳的物質的量之比為1:1.A的相對分子質量小于30.在如圖變化中,中間產物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應生成磚紅色沉淀.(反應條件未寫出)
又知2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2CH3COOH.請回答下列問題:

(1)寫出A的電子式
(2)B、D分子內含有的官能團分別是羥基、羧基(填名稱).
(3)寫出下列反應的反應類型:①加成反應,④取代反應或酯化反應.
(4)寫出下列反應的化學方程式:
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定條件下}{→}$CH3CH2OH;②2CH3CHOH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O;④CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2,下列對該溶液的敘述不正確的是(  )
A.該溫度高于25℃
B.由水電離出來的H+的濃度是1.0×10-12 mol•L-1
C.加入NaHSO4晶體抑制了水的電離
D.c(H+)=c(OH-)+c(SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.能大量共存于同一溶液中的離子組是(  )
A.H+,CO32-,Cl-,Na+B.Al3+,NH4+,OH-,NO3-
C.Ag+,Br-,SO42-,K+D.NO3-,Na+,H+,Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

4.將8.8g FeS固體置于200mL 2.0mol/L的鹽酸中,以制備H2S氣體(FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑).反應完全后,由于H2S氣體部分溶解,溶液中H2S的濃度為0.10mol/L(假定反應前后溶液的體積不變).試計算:
(1)反應能生成的H2S的物質的量.
(2)實驗中能收集到的H2S氣體的體積(標準狀態下)
(3)反應后所得溶液中FeCl2的物質的量濃度.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

1.下列實驗能達到預期目的是(  )
①用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②用溴水除去乙烷中混有的乙烯
③用氫氣通過加成反應除去乙烷中混有的乙烯
④用苯的鄰二氯代物只有一種證明苯的碳碳鍵完全相同.
A.①②③B.①③④C.②③④D.①②④

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.完成下列反應的化學方程式或離子方程式:
(1)高溫下鐵和水蒸氣反應3Fe+4H2O(氣)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)硫酸鋁與氨水反應Al2(SO43+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH42SO4、Al3++3NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3NH4+
(3)Fe跟FeCl3溶液反應Fe+2FeCl3=3FeCl2、Fe+2Fe3+=3Fe2+

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