Question

7．（1）19g ACl₂中含有0.4mol Cl^-，則該氯化物的摩爾質量是95 g•mol^-1；A的相對原子質量是24．
（2）鋁的相對原子質量為27，則其摩爾質量為27g/mol，若阿伏加德羅常數取6.02×10²³mol^-1，則可估算一個鋁原子的質量約$\frac{27}{{N}_{A}}$g．
（3）0.5mol CH₄的質量是8g，在標準狀況下的體積為11.2L；含2N_A個氫原子．
（4）將標準狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為5mol/L；配制300mL 0.5mol•L^-1氯化鈉溶液，需要1.5mol•L^-1的氯化鈉溶液的體積是100mL．

Answer 1

分析 （1）根據氯離子物質的量計算ACl₂的物質的量，再根據M=$\frac{m}{n}$計算其摩爾質量，進而計算A的相對原子質量，確定A的元素符號，書寫化學式；
（2）摩爾質量以g/mol為單位，數值上等于其相對原子質量；1個原子質量=$\frac{摩爾質量}{阿伏伽德羅常數}$；
（3）根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{V}{Vm}$以及結合分子的組成計算；
（4）結合n=$\frac{V}{Vm}$、c=$\frac{n}{V}$及配制溶液前后溶質的物質的量不變來計算．

解答 解：（1）19g某二價金屬氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，則ACl₂的物質的量為$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，ACl₂的摩爾質量是$\frac{19g}{0.2mol}$=95 g•mol^-1，則A的相對原子質量為95-35.5×2=24；
故答案為：95 g•mol^-1；24；
（2）鋁的相對原子質量為27，則其摩爾質量為27g/mol，若阿伏加德羅常數為N_A，則可估算一個鋁原子的質量約為$\frac{27g/mol}{{N}_{A}mo{l}^{-1}}$=$\frac{27}{{N}_{A}}$g，
故答案為：27g/mol；$\frac{27}{{N}_{A}}$；
（3）0.5mol CH₄的質量是m=nM=0.5mol×16g/mol=8g；其體積為V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；含有H原子的物質的量為0.5mol×4=2mol，則H原子個數為2N_A；
故答案為：8；11.2；2N_A；
（4）標準狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質的量濃度為$\frac{\frac{22.4L}{22.4L/mol}}{0.2L}$=5mol/L；
配制溶液前后溶質的物質的量不變，則配制300mL0.5mol•L^-1氯化鈉溶液，需要1.5mol•L^-1的氯化鈉溶液的體積為$\frac{0.3L×0.5mol/L}{1.5mol/L}$=0.1L=100mL，
故答案為：5mol/L；100．

點評 本題考查物質的量有關計算，把握物質的量、濃度、體積之間的關系及配制溶液的計算等為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．