Question

（共14分）SO2的含量是空氣質量日報中一項重要檢測指標，請結合所學知識回答下列問題。

（1）工業制硫酸過程中，SO2催化氧化的原理為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） 。T℃時，向某密閉容器中充入一定SO2（g）和O2（g），發生上述反應，測得SO2（g）的平衡轉化率（a）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。

①a、b兩點對應的平衡常數K（a） K（b）（填“>”、“<”或“=”，下同），SO2濃度c（a） c（b）。

②c點時，反應速率v（正） v（逆）。

（2）電化學法處理SO2。

硫酸工業尾氣中的SO2經分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如下圖所示（電極均為惰性材料）：

①M極發生的電極反應式為 。

②若使該裝置的電流強度達到2.0A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為 L（已知：1個e-所帶電量為1.6×10-19C）。

（3）溶液法處理SO2。已知常溫下H2SO3和H2CO3的電離常數如下表所示：

常溫下，將SO2緩慢通入100mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中，當通入448mLSO2時（已折算為標準狀況下的體積，下同），發生的離子方程式為 ；當通入896mLSO2時，所得溶液呈弱酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。

Answer 1