（12分）化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：
已知：RCHO＋CH3COOR’ 
RCH＝CHCOOR’ 請回答：
（1）A中官能團的名稱是 ；C→D的反應類型為 。
（2）B＋D→F的化學方程式 。
（3）E的結構簡式 。
（4）對于化合物X，下列說法正確的是 。
A．能發生水解反應 B．能發生銀鏡反應
C．不與濃硝酸發生取代反應 D．能使Br2的CCl4溶液褪色
（5）F有多種同分異構體，含有酯基和一取代苯結構的同分異構體有五個，其中四個的結構簡式是
請寫出另外一個同分異構體的結構簡式 。
浙江名校名師金卷系列答案科目：高中化學 來源：2016屆貴州省貴陽市高三8月摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（14分）水處理技術在生產、生活中應用廣泛，對工業廢水和生活污水進行處理是防止水體污染、改善水質的主要措施。
（l）水的凈化是用混凝劑將水中的膠體和懸浮物沉淀下來，而水的軟化則是 ；
（2）生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行殺菌消毒、混凝沉淀、過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是 ；
（3）下列試劑能夠用來對自來水進行殺菌消毒，且不會造成二次污染的是 （填字母）；
A．福爾馬林 B．漂白粉 C．氯氣 D．臭氧
（4）Na2FeO4是一種新型水處理劑，工業上可用FeSO4制備Na2FeO4，其工藝流程如下：
①硫酸亞鐵常用作混凝劑除去天然水中含有的懸浮物和膠體，為了達到更好的效果，要將待處理水的pH調到9左右，再加入綠礬。用離子方程式解釋這一原因： ；
②寫出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的化學方程式： ；
（5）石灰純堿法是常用的硬水軟化方法，已知25℃時Ksp（CaCO3）=2．8×10-9，現將等體積的Ca（OH）2溶液與Na2 CO3溶液混合（假設溶液體積具有加和性），若Na2 CO3溶液的濃度為5．6 x10一5mol·L一1，則生成沉淀所需Ca（OH）2溶液的最小濃度為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆廣西桂林市高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知單位體積的稀溶液中，非揮發性溶質的分子或離子數越多，該溶液的沸點就越高。則下列溶液沸點最高的是
A、0.01 mol·L－1的蔗糖溶液 B、0.01 mol·L－1的CaCl2溶液
C、0.02 mol·L－1的NaCl溶液 D、0.02 mol·L－1的CH3COOH溶液
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
25℃時，向10 mL 0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中加入0.1 mol·L－1鹽酸，溶液pH隨加入鹽酸的體積變化情況如圖所示。下列說法正確的是
A．點①所示溶液中：c（OH－)＝c（H＋)＋c（CH3COOH)
B．點②所示溶液中：c（CH3COOH)＋c（CH3COO－)＝0.05 mol·L－1
C．點③所示溶液中：c（CH3COO－)＞c（CH3COOH)＞c（H＋)＞c（OH－)
D．點④所示溶液中：c（Na＋)＋c（H＋)＜c（CH3COO－)＋c（Cl－)
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科目：高中化學 來源：2016屆甘肅省平涼市高三上學期第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
與氨堿法比較，下列關于聯合制堿法優點的判斷中不正確的是
A．提高了原料的原子利用率
B．降低了生產成本
C．減少了環境污染
D．減輕了對設備的腐蝕
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省棗莊市高三9月階段性學情檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現有十種物質：①水；②石墨；③氯氣；④硫酸鋇晶體；⑤醋酸；⑥二氧化碳；⑦氨水；⑧ 氯化鈉固體；⑨熔化的氯化鈉；⑩氯化鈉溶液。請用序號按要求填空：
（1）其中能導電的是________
（2）屬于強電解質的是______ 屬于弱電解質的是________
（3）屬于非電解質的是______
（4）既不是電解質也不是非電解質的是__________ 。
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科目：高中化學 來源：2016屆山東省新高三開學初模擬檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結構簡式，化學家建議將該分子叫做“Janusene”，下列說法正確的是
A．Janusene的分子式為C30H20
B．Janusene屬于苯的同系物
C．Janusene苯環上的一氯代物有8種
D．Janusene既可發生氧化反應，又可發生還原反應
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科目：高中化學 來源：2016屆江漢油田海南海政學校高三月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是
A．Na＋、Fe2＋、Cl－、SO42－ B．K＋、AlO2-、Cl－、SO42－
C．Ca2＋、Mg2＋、NO3-、HCO3- D．Na＋、Cl－、CO32-、SO32-
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（共14分）SO2的含量是空氣質量日報中一項重要檢測指標，請結合所學知識回答下列問題。
（1）工業制硫酸過程中，SO2催化氧化的原理為：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） 。T℃時，向某密閉容器中充入一定SO2（g）和O2（g），發生上述反應，測得SO2（g）的平衡轉化率（a）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。
①a、b兩點對應的平衡常數K（a） K（b）（填“>”、“<”或“=”，下同），SO2濃度c（a） c（b）。
②c點時，反應速率v（正） v（逆）。
（2）電化學法處理SO2。
硫酸工業尾氣中的SO2經分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如下圖所示（電極均為惰性材料）：
①M極發生的電極反應式為 。
②若使該裝置的電流強度達到2.0A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為 L（已知：1個e-所帶電量為1.6×10-19C）。
（3）溶液法處理SO2。已知常溫下H2SO3和H2CO3的電離常數如下表所示：
常溫下，將SO2緩慢通入100mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中，當通入448mLSO2時（已折算為標準狀況下的體積，下同），發生的離子方程式為 ；當通入896mLSO2時，所得溶液呈弱酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。
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