下列有關NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是
A．該溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B．該溶液中，Ag+、NO3-、K+、CH3CHO可以大量共存
C．向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應的離子方程式為：2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O
D．向該溶液中加入濃鹽酸，每產生1mol Cl2，轉移電子約為6.02×1023個
科目：高中化學 來源：2016屆山東省棗莊市高三9月階段性學情檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
現有十種物質：①水；②石墨；③氯氣；④硫酸鋇晶體；⑤醋酸；⑥二氧化碳；⑦氨水；⑧ 氯化鈉固體；⑨熔化的氯化鈉；⑩氯化鈉溶液。請用序號按要求填空：
（1）其中能導電的是________
（2）屬于強電解質的是______ 屬于弱電解質的是________
（3）屬于非電解質的是______
（4）既不是電解質也不是非電解質的是__________ 。
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科目：高中化學 來源：2016屆重慶市高三7月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列敘述正確有幾個
①晶體中不一定存在分子間作用力，但一定存在化學鍵
②液態氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩定
③向Fe(NO3)2溶液中通入過量的HI，最終Fe2+被氧化生成Fe3+
④將SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅，后褪色
⑤將過量的二氧化碳氣體通入硅酸鈉溶液中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固體為碳酸鈉和二氧化硅
A．0個 B．1個 C．2個 D．3個
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科目：高中化學 來源：2016屆湖北省高三上學期第一次質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是
①無色溶液中：Al3＋、Cl－、Na＋、HCO3－、SO42－
②pH＝11的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32－
③加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42－
④使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe3＋、MnO4－、Na＋、SO42－
⑤酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－
A.①②④ B.①⑤ C.②③④ D.①②③
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
（共14分）SO2的含量是空氣質量日報中一項重要檢測指標，請結合所學知識回答下列問題。
（1）工業制硫酸過程中，SO2催化氧化的原理為：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g） 。T℃時，向某密閉容器中充入一定SO2（g）和O2（g），發生上述反應，測得SO2（g）的平衡轉化率（a）與體系總壓強（p）的關系如圖所示。
①a、b兩點對應的平衡常數K（a） K（b）（填“>”、“<”或“=”，下同），SO2濃度c（a） c（b）。
②c點時，反應速率v（正） v（逆）。
（2）電化學法處理SO2。
硫酸工業尾氣中的SO2經分離后，可用于制備硫酸，同時獲得電能，裝置如下圖所示（電極均為惰性材料）：
①M極發生的電極反應式為 。
②若使該裝置的電流強度達到2.0A，理論上每分鐘應向負極通入標準狀況下氣體的體積為 L（已知：1個e-所帶電量為1.6×10-19C）。
（3）溶液法處理SO2。已知常溫下H2SO3和H2CO3的電離常數如下表所示：
常溫下，將SO2緩慢通入100mL 0.2mol•L-1的Na2CO3溶液中，當通入448mLSO2時（已折算為標準狀況下的體積，下同），發生的離子方程式為 ；當通入896mLSO2時，所得溶液呈弱酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下有可逆反應：A（g）+2B（g）
2C（g）+D（g）。現將5mol A和10mol B加入一體積為2L的密閉容器中，反應至10min時改變某一條件，C的物質的量濃度隨時間變化關系如圖所示．下列有關說法正確的是
A．在0～5min內，正反應速率逐漸增大
B．反應從起始至5min時，B的轉化率為50%
C．5min時的平衡常數與10min時的平衡常數不等
D．第15min時，B的體積分數為25%
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科目：高中化學 來源：2016屆黑龍江省高三上學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題
8月12日天津港發生爆炸，專家對爆炸事故原因猜測認為硝化棉或者硫化鈉自燃是最可能的點火源，因此化學藥品的安全存放是非常重要的。下列有關化學藥品的存放說法不正確的是
A．液溴易揮發，應用水液封并放在冷暗處保存
B．金屬鈉遇到氧氣立即反應，應保存在煤油中或者液體石蠟里
C．硝酸見光易分解，應用棕色廣口試劑瓶保存
D．碳酸鈉雖然屬于鹽，但是其水溶液呈堿性，應用帶橡膠塞的試劑瓶保存
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省鄭州市新高三年級調研檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題
PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數是次外層的3倍，Z是常見的金屬，電子層數等于主族序數，W單質是人類將太陽能轉變為電能的常用材料。下列說法正確的是
A．Z與Y形成的化合物可作為耐高溫材料
B．WY2能與堿反應，但不能與任何酸反應
C．原子半徑按X、Y、Z、R、W的順序依次增大
D．熔沸點：X2R＞X2Y
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上學期升學化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：① 向KMnO4晶體滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；② 向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變棕黃色。下列判斷正確的為
A．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性
B．上述實驗中，有一個氧化還原反應
C．實驗①生成的氣體不能使濕潤的淀粉KI試紙變藍
D．上述實驗證明氧化性：MnO4－＞Cl2＞Fe3+
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