Question

把6.5g Zn 放入足量鹽酸中，鋅完全反應，計算：
（1）6.5g Zn的物質的量．
（2）參加反應的HCl的物質的量．
（3）生成H₂ 的體積（標準狀況）．

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：（1）根據n=

m

M

計算6.5g鋅的物質的量；
（2）根據Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑計算參加反應的氯化氫的物質的量；
（3）根據Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑計算生成氫氣的物質的量，再根據V=nV_m計算．

解答： 解：（1）6.5g鋅的物質的量為

6.5g

65g/mol

=0.1mol，
答：6.5g Zn的物質的量為0.1mol；
（2）令參加反應的HCl為xmol，則：
  Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
  1    2
0.1mol x
故x=

0.1mol×2

1

=0.2mol，
答：參加反應HCl的物質的量為0.2mol；
（3）令生成的氫氣物質的量為ymol，則：
  Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
  1             1
0.1mol          y
故y=

0.1mol×1

1

=0.1mol，
所以生成氫氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：標況下生成氫氣的體積為2.24L．

點評：本題考查根據方程式的有關計算，比較基礎，旨在考查學生對基礎知識的掌握．