Question

電子表和電子計(jì)算器中所用的是紐扣式的微型銀鋅電池；其電極分別為Ag₂O和Zn，電解液為KOH溶液，工作時(shí)電池總反應(yīng)為：
Ag₂O+Zn+H₂O═2Ag+Zn（OH）₂
（1）電極反應(yīng)式：正極

 

；負(fù)極

 

（2）工作是時(shí)電池正極區(qū)的PH

 

（填“增大”“減小”或“不變”）

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：該電池中Zn失電子為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂；正極是Ag₂O，正極的電極反應(yīng)式為Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，根據(jù)電極反應(yīng)式確定溶液pH變化．

解答： 解：（1）該電池中Zn失電子為負(fù)極，負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂；正極是Ag₂O，正極的電極反應(yīng)式為Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，
故答案為：Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-；Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂；
（2）已知電池工作時(shí)正極的電極反應(yīng)式為Ag₂O+H₂O+2e^-=2Ag+2OH^-，反應(yīng)生成氫氧根離子，所以正極區(qū)PH增大；
故答案為：增大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)電源新型電池，根據(jù)電池反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化來確定正負(fù)極，再結(jié)合離子濃度的變化來分析解答，難度不大．