Question

常溫時，pH=1的兩種一元酸溶液HA和HB，分別加水稀釋1000倍，兩溶液的pH值與所加水的體積變化如圖所示，下列結論中正確的是（　　）

• A、在稀釋過程中HA與HB溶液中c（OH^-）均增大
• B、當稀釋100倍時，HB的pH為3
• C、在稀釋過程中當兩者pH分別都是2時，c（HA）＞c（HB）
• D、等物質的量濃度的HA和HB，其酸性HA＜HB

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、常溫下，PH=1的酸溶液稀釋1000倍，圖象分析PH變化可知HA為強酸，HB為弱酸，稀釋過程中氫離子濃度減小，離子積常數分析，氫氧根離子濃度增大；
B、分析可知HB為弱酸，稀釋100倍，氫離子濃度減小少于100倍，弱酸電離被促進；
C、圖象分析PH變化可知HA為強酸，HB為弱酸，在稀釋過程中當兩者pH分別都是2時，弱酸濃度大；
D、圖象分析PH變化可知HA為強酸，HB為弱酸，等物質的量濃度的HA和HB，強酸酸性強．

解答： 解：A、常溫下，PH=1的酸溶液稀釋1000倍，圖象分析PH變化可知HA為強酸，HB為弱酸，稀釋過程中氫離子濃度減小，離子積常數分析，氫氧根離子濃度增大，故A正確；
B、分析可知HB為弱酸，稀釋100倍，弱酸電離被促進，HB的pH小于3，故B錯誤；
C、圖象分析PH變化可知HA為強酸，HB為弱酸，在稀釋過程中當兩者pH分別都是2時，弱酸濃度大，c（HA）＜c（HB），故C錯誤；
D、圖象分析PH變化可知HA為強酸，HB為弱酸，等物質的量濃度的HA和HB，強酸酸性強，其酸性HA＞HB，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了酸堿反應后溶液酸堿性分析判斷，溶液中離子積常數得而分析應用，注意弱電解質存在電離平衡的特征，掌握基礎是關鍵，題目難度中等．