Question

把NaHCO₃和Na₂CO₃?10H₂O混合物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中鈉離子的濃度為0.5mol/L．向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干后，所得固體質量為

1. A.
   2.93g
2. B.
   5.85g
3. C.
   6.56g
4. D.
   無法確定

Answer 1

A
分析：n（Na⁺）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，反應后所得固體為NaCl，則n（NaCl）=0.05mol，m（NaCl）=0.05mol×58.5g/mol=2.925g．
解答：反應的有關方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O，反應后所得固體為NaCl，
n（Na⁺）=0.1L×0.5mol/L=0.05mol，根據Na元素守恒，則
n（NaCl）=0.05mol，m（NaCl）=0.05mol×58.5g/mol=2.925g，近似為2.93g，
故選A．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度不大，本題注意根據反應方程式判斷最終反應產物，根據質量守恒計算．