Question

把NaHCO₃和Na₂CO₃混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c（Na⁺）=1mol?L^-1．在該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應(yīng)，將溶液蒸干后，所得固體質(zhì)量為（　　）

A．2.93 g

B．6.85 g

C．5.85 g

D．無法確定

Answer 1

分析：碳酸鈉、碳酸氫鈉的混合溶液加入一定量的鹽酸恰好完全，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl，最后蒸干所得的固體為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒n（NaCl）=n（Na⁺），再根據(jù)m=nM計算．

解答：解：酸鈉、碳酸氫鈉的混合溶液加入一定量的鹽酸恰好完全，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為NaCl，最后蒸干所得的固體為NaCl，根據(jù)鈉離子守恒n（NaCl）=n（Na⁺）=0.1L×1mol?L^-1=0.1mol，故所得NaCl的質(zhì)量為0.1mol×58.5g/mol=5.85g，故選C．

點評：本題考查混合物的有關(guān)計算，難度不大，清楚發(fā)生的反應(yīng)是關(guān)鍵，注意根據(jù)守恒思想進行的計算．