Question

現有 ①0.1mol/L醋酸溶液；②0.1mol/L鹽酸；③pH=1 的醋酸溶液，分別加水稀釋，使體積變為原來的10倍，對于稀釋前后溶液的有關說法錯誤的是（　　）

• A、稀釋前，溶液 pH：①＞②=③
• B、稀釋前，溶液中溶質的物質的量濃度：③＞①=②
• C、稀釋后，溶液 pH：①＞②=③
• D、稀釋后，溶液中溶質的物質的量濃度：③＞①=②

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、鹽酸是強酸，能完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離；
B、pH=1的醋酸溶液其濃度大于0.1mol/L；
C、酸稀釋后，溶液中的氫離子濃度會減小，但是弱酸的電離會受到促進；
D、稀釋酸溶液，會促進其電離．

解答： 解：A、鹽酸是強酸，能完全電離，0.1mol/L鹽酸，pH=1，醋酸是弱酸，不能完全電離，0.1mol/L醋酸，pH＞1，即pH：①＞②=③，故A正確；
B、醋酸是弱酸，不能完全電離，pH=1的醋酸溶液其濃度大于0.1mol/L，所以稀釋前，溶液中溶質的物質的量濃度：③＞①=②，故B正確；
C、酸稀釋后，溶液中的氫離子濃度會減小，0.1mol/L鹽酸溶液稀釋后，pH=2；pH=1的醋酸溶液的濃度大于0.1mol/L醋酸溶液，稀釋后pH=1的醋酸溶液的更小，即pH順序是②＞①＞③，故C錯誤；
D、稀釋醋酸酸溶液，會促進其電離，所以溶液中溶質的物質的量濃度：③＞②＞①，故D錯誤．
故選CD．

點評：本題考查學生弱電解質在水溶液中的電離知識，注意知識的遷移和應用是解題的關鍵，難度中等．