Question

同溫下，有甲、乙兩瓶醋酸稀溶液，測得甲pH=a，乙pH=a+1，下列推斷正確的是（　　）

• A、物質的量濃度c（甲）是c（乙）的10倍
• B、溶液中的c（OH^-）甲是乙的10倍
• C、由水電離產生的c（H⁺）乙是甲的10倍
• D、與等量的NaOH反應消耗甲、乙兩酸的體積V（甲）＞10V（乙）

Answer 1

考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．同溫下，醋酸濃度越大，醋酸電離程度越小；
B．溶液中的c（OH^-）=

Kw

c(H+)

；
C．酸溶液中水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-）；
D．與等物質的量的NaOH反應消耗酸的體積與酸的濃度成反比．

解答： 解：A．同溫下，酸的濃度越大其電離程度越小，甲pH=a，乙pH=a+1，所以c（甲）＞10c（乙），故A錯誤；
B．溶液中的c（OH^-）=

Kw

c(H+)

，同溫下，離子積常數相等，氫氧根離子濃度與氫離子濃度成反比，所以甲、乙兩種溶液中氫氧根離子濃度之比=10^-（a+1） mol/L：10^-a mol/L=1：10，故B錯誤；
C．酸溶液中水電離出的c（H⁺）等于溶液中c（OH^-），所以甲、乙由水電離產生的c（H⁺）乙是甲的10倍，故C正確；
D．與等物質的量的NaOH反應消耗酸的體積與酸的濃度成反比，c（甲）＞10c（乙），所以消耗酸的體積V（甲）＜10V（乙），故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查弱電解質的電離，知道弱電解質電離程度與其濃度關系是解本題關鍵，知道酸溶液中水電離出氫離子濃度的計算方法，題目難度不大．