Question

某溶液僅含Fe²⁺、Na⁺、Al³⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-中的4種離子，所含離子的物質的量均為1mol．若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣體產生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）．下列說法不正確的是（　　）

• A、該溶液中所含的離子是：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-
• B、若向該溶液中加入過量的稀硫酸，產生的氣體在空氣中能變成紅棕色
• C、若向該溶液中加人過量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色
• D、若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體的質量為72g

Answer 1

考點：常見離子的檢驗方法

專題：離子反應專題

分析：向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發生Fe²⁺、NO₃^-的氧化還原反應生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，則原溶液中存在SO₄^2-，又溶液中含有四種離子，所含離子的物質的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，以此來解答．

解答： 解：向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產生，且溶液中陰離子種類不變，則一定發生Fe²⁺、NO₃^-的氧化還原反應生成硝酸鐵和NO，陰離子種類不變，說明原溶液中原來已經存在SO₄^2-，又溶液中含有四種離子，反應生成了Fe³⁺，所含離子的物質的量均為1mol，由電荷守恒可知，含有帶一個單位正電荷的陽離子，即一定含有Na⁺，
A、由上述推斷可知，該溶液中所含的離子為：Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-，故A正確；
B、生成的NO易被空氣中的氧氣氧化成紅棕色的二氧化氮，故B正確；
C、該溶液中加酸發生氧化還原反應生成三價鐵離子，若加KSCN溶液，則溶液顯血紅色，故C正確；
D、若向該溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質量為：0.5mol×160g/mol=80g，故D錯誤，
故選：D．

點評：本題考查離子的檢驗，明確常見離子的性質及檢驗中發生的化學反應是解答本題的關鍵，注意檢驗中應排除離子的相互干擾來解答，并注意離子共存及電荷守恒的應用，題目難度中等．