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15．不能發生消去反應的有機物是（　　）
A．CH3CH2CH2OHB．（CH3）3COHC．CH3OHD．CH3CH2OH

分析 醇和氯代烴能夠發生消去反應，但只有與-OH（或-X）相連的C的鄰位C上有H可發生消去反應，否則，不能發生消去反應，以此來解答．

解答 解：ABD與-OH相連的C的鄰位C上有H原子，能夠發生消去反應，CH3OH沒有鄰位C，不能發生消去反應，故選C．

點評 本題考查有機物的結構與性質，把握醇消去反應的結構特點為解答的關鍵，側重醇性質的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3．
（1）寫出下列元素名稱：A鈉，B鋁，C硅，D磷，E硫
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間的相互反應的化學方程式：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O
（4）寫出B元素的單質與A元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：2Al+2H2O+2OH-═3H2↑+2AlO2-
（5）A與氧原子結合的A2B2型化合物的電子式為：．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物14.8g，投入硝酸中完全反應，剛好消耗50g 31.5%的硝酸溶液．
（1）寫出反應的化學方程式；
（2）計算混合物中碳酸鈉的質量分數；
（3）若將該混合物投入燒堿溶液中，消耗10%的燒堿溶液的質量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．根據下列微粒回答問題：
①11H  ②21H  ③31H  ④14C  ⑤14N  ⑥16O  ⑦35Cl2  ⑧37Cl2
（1）以上8種微粒共有6種核素，涉及5種元素．
（2）互為同位素的是①②③（填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應的離子方程式正確的是（　　）
A．鈉與水反應：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．過量的NaHSO4與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
D．用氯化鐵溶液腐蝕電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知反應A+B═C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A．形成產物C和D的化學鍵所放出的總能量高于斷開反應物A和B的化學鍵所吸收的總能量
B．該反應只有在加熱條件下才能進行
C．反應物的總能量高于產物的總能量
D．該反應為吸熱反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．聯堿法（候氏制堿法）和氨堿法的生產流程簡要表示如圖1：

（1）兩種方法的沉淀池中均發生的反應化學方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
（2）若沉淀池含800.00mol NH3的水溶液質量為54.00kg，向該溶液通入二氧化碳至反應完全，過濾，得到濾液31.20kg，則NH4HCO3的產率為92%．
（3）在氨堿法生產過程中氨要循環使用，但不需要補充，在母液中加生石灰前先要加熱的原因是防止加石灰水時產生碳酸鈣沉淀．
（4）根據聯堿法中從濾液中提取氯化銨晶體的過程推測，所得結論正確是bd（選填編號）．
a．常溫時氯化銨的溶解度比氯化鈉小
b．通入氨氣能增大NH4+的濃度，使氯化銨更多析出
c．加入食鹽細粉能提高Na+的濃度，使NaHCO3結晶析出
d．通入氨氣能使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（5）聯堿法相比于氨堿法，氯化鈉利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了循環Ⅰ，
聯堿法的另一項優點是避免產生大量的含有CaCl2的溶液，或節省石灰窯、蒸氨塔等設備．
（6）從沉淀池析出的晶體含有NaCl雜質，某同學在測定其NaHCO3的含量時，稱取5.000g試樣，配制成100mL溶液，用標準鹽酸溶液滴定（用甲基橙做指示劑），測定數據記錄如下：
滴定次數待測液（mL）0.6000mol/L鹽酸溶液的體積（mL）
初讀數終讀數
第一次  20.001.0021.00
第二次  20.00如右圖Ⅰ如右圖Ⅱ
①第二次滴定，從圖2-Ⅰ圖2-Ⅱ顯示消耗的鹽酸溶液體積為20.20ml．
②該實驗測定NaHCO3含量的計算式為ω（NaHCO3）=10.1%．
③該同學測定結果有一定的誤差，產生該誤差的原因可能是cd（選填編號）．
a．待測液中加入甲基橙作指示劑，用標準酸液滴定至變橙色
b．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測溶液進行滴定
c．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準酸液進行滴定
d．滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入待測液，取20.00mL進行滴定．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．用3g塊狀大理石與30mL 3mol/L鹽酸反應制取CO2氣體，若要增大反應速率，可采取的措施是（　　）
①再加入30mL 3mol/L鹽酸  
②改用30mL 3mol/L稀硫酸   
③改用3g粉末狀大理石  
④適當升高溫度．
A．①②③B．①②④C．②③④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．離子反應是中學化學中重要的反應類型，在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在：①單質；②氧化物；③電解質；④鹽；⑤化合物（　　）
A．①②B．③⑤C．④⑤D．①②④

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同步練習冊答案
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