Question

15．A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有10個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3．
（1）寫出下列元素名稱：A鈉，B鋁，C硅，D磷，E硫
（2）A與E兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間的相互反應的化學方程式：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O
（4）寫出B元素的單質與A元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-═3H₂↑+2AlO₂^-
（5）A與氧原子結合的A₂B₂型化合物的電子式為：．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，則C元素原子有3個電子層，最外層電子數為4，則C為Si元素；D元素原子序數大于硅元素，處于第三周期，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3，則最外層電子數為8-3=5，則D為磷元素；A、B、E三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁、強酸、強堿之間的反應，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有10個電子，則E的最外層電子數為10-1-3=6，則E為S元素，據此解答．

解答 解：A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素，C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，則C元素原子有3個電子層，最外層電子數為4，則C為Si元素；D元素原子序數大于硅元素，處于第三周期，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3，則最外層電子數為8-3=5，則D為磷元素；A、B、E三種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發生反應生成鹽和水，應是氫氧化鋁、強酸、強堿之間的反應，則A為Na、B為Al，三種原子最外層共有10個電子，則E的最外層電子數為10-1-3=6，則E為S元素．
（1）由以上分析可知：A為鈉，B為鋁，C為硅，D為磷，E為硫，
故答案為：鈉；鋁；硅；磷；硫；
（2）A與E兩元素可形成化合物為Na₂S，用電子式表示其化合物的形成過程為，
故答案為：；
（3）A、B兩元素的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、Al（OH）₃，二者相互反應的化學方程式：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O；
（4）Al與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，反應的離子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-═3H₂↑+2AlO₂^-，
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-═3H₂↑+2AlO₂^-；
（5）Na₂O₂的電子式為：，
故答案為：．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，難度不大，注意基礎知識的理解掌握，推斷元素是解題的關鍵．