Question

20．已知反應A+B═C+D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　　）

• A． 形成產物C和D的化學鍵所放出的總能量高于斷開反應物A和B的化學鍵所吸收的總能量
• B． 該反應只有在加熱條件下才能進行
• C． 反應物的總能量高于產物的總能量
• D． 該反應為吸熱反應

Answer 1

分析 A、圖象分析可知反應過程中反應物能量低于生成物能量，反應是吸熱反應，依據反應實質分析，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量；
B、某些吸熱反應不需要加熱也可以發生；
C、圖象分析可知反應過程中反應物能量低于生成物；
D、依據圖象分析反應物能量低于生成物，結合能量守恒分析判斷反應能量變化．

解答 解：A、圖象分析可知反應過程中反應物能量低于生成物能量，反應是吸熱反應，則斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，反應中斷開化學鍵吸收的總能量高于形成化學鍵放出的總能量，所以形成C、D鍵釋放的總能量小于斷A、B鍵吸收的總能量，故A錯誤；
B、某些吸熱反應不需要加熱也可以發生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽發生的吸熱反應，故B錯誤；
C、圖象分析可知反應過程中反應物總能量低于生成物總能量，故C錯誤；
D、圖象分析反應物總能量低于生成物總能量，結合能量守恒分析反應是吸熱反應，故D正確，
故選D．

點評 本題考查了化學反應能量變化分析，圖象分析方法和應用，注意反應吸熱放熱和反應條件關系的判斷應用，題目較簡單．