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存在如下三個反應：①PCl₅（g）?PCl ₃（g）+Cl₂（g） ②2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）③2NO₂（g）?N₂O₄（g）在一定條件下，以上三個反應達到化學平衡時，反應物的轉化率均是b%．若保持恒溫恒容，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉化率（　　）

A、均減少

B、均增大

C、①增大，②不變，③減少

D、①減少，②不變，③增大

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應物，可以等效為將原來的容器縮小體積，實際上增大的反應體系的壓強，根據壓強對化學平衡的影響進行分析解答．

解答： 解：若保持各自的溫度、體積不變，分別加入一定量的各自的反應物，可以等效為將原來的容器縮小體積，實際上增大的反應體系的壓強，
①該反應是一個反應前后氣體體積增大的可逆反應，增大壓強，平衡向逆反應方向移動，所以轉化率減小；
②該反應是一個反應前后氣體體積不變的可逆反應，增大壓強，平衡不移動，所以轉化率不變；
③該反應是一個反應前后氣體體積減小的可逆反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，所以轉化率增大，
故選D．

點評：本題考查了外界條件對化學平衡的影響，利用等效平衡把改變物質的濃度轉化為壓強，根據壓強對化學平衡的影響來分析解答較簡便，難度較大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

根據要求完成下列各小題實驗目的．（如圖a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去）
Ⅰ．驗證碳、硅非金屬性的相對強弱．（已知酸性：亞硫酸＞碳酸）
（1）連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開a關閉b，然后滴入濃硫酸，加熱．檢查B裝置氣密性的方法是

．
（2）銅與濃硫酸反應的化學方程式是

．裝置A中試劑是

．
（3）能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現象是

．
Ⅱ．驗證SO₂的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性．
（4）在（1）①操作后打開b，關閉a．
（5）H₂S溶液中有淺黃色渾濁出現，化學方程式是

．
（6）BaCl₂溶液中無明顯現象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生的沉淀的化學式填入下表相應位置．

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學式

（7）圖中NaOH溶液的作用是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

第四周期過渡元素Fe、Ti可與C、H、N、O形成多種化合物．
（1）①H、C、N、O四種元素的電負性由小到大的順序為

．
②下列敘述不正確的是

．（填字母）
A．因為HCHO為極性分子，水也為極性分子，根據相似相溶原理，HCHO易溶于水．
B．HCHO和CO₂分子中的中心原子均采用sp²雜化
C．C₆H₆分子中含有6個σ鍵和1個大π鍵，C₂H₂是非極性分子
D．CO₂晶體的熔點、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是

．
②六氰合亞鐵離子[Fe（CN）₆]^4-中不存在

．
A．共價鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．σ鍵 E．π鍵
寫出一種與 CN^-互為等電子體的單質分子式

．
（3）根據元素原子的外圍電子排布特征，可將周期表分成五個區域，其中Ti屬于

區．
（4）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．請據此回答下列問題：
①確定該合金的化學式

．
②若晶體的密度=ρ g/cm³，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數式表示，不必化簡）為

cm．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，Na₂S₂O₃=2Na⁺+S₂O₃^2-
（1）甲同學通過測定該反應發生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對反應速率的影響，設計實驗如下（所取溶液體積均為10ml）：

實驗編號	實驗溫度	c（Na₂S₂O₃）/mol?L^-1	c（H₂SO₄）/mol?L^-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

Ⅰ．寫出以上反應的離子方程式

．
Ⅱ．探究H₂SO₄的濃度對化學反應速率的影響，應選擇

（填實驗編號）；探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇

（填實驗編號）
（2）已知Na₂S₂O₃溶液與Cl₂反應時，1molNa₂S₂O₃ 轉移8mol電子，該反應的離子方程式是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A具有香味，可有作香皂、洗發香波的芳香劑．其合成過程如下：已知：

①B屬于芳香族化合物，分子組成中僅含一個氧原子
②D、E是具有相同官能團的單官能團衍生物
③E分子中烴基上的一氯取代物只有一種結構
④質譜分析表明F的相對分子質量為104，可以使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）10.2g E與足量NaHCO₃溶液反應生成2.24L CO₂（標準狀況），E的分子式為

（2）D、F分子所含的官能團的名稱依次是

、

．
（3）D有多種同分異構體，其中含有

結構，苯環上含有兩個取代基，且在核磁共振氫譜中只出現4種峰的所有物質的結構簡式為：

（4）B和E反應生成A的化學方程式為

．
（5）在一定條件下，由F聚合得到的高分子化合物的反應方程式為

（6）若F分子中的一個氫原子在一定條件下被Cl原子取代，得到兩種互為順反異構體的產物，請寫出產物的它們的結構簡式

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示實驗中，把四根潔凈的金屬條A、B、C、D輪流放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊．在每次輪流實驗時，記錄了電壓表指針的移動方向和電壓表的讀數（如下表）．下列說法中正確的是（　　）

金屬	電子流動方向	電壓
A	A→Cu	+0.78
B	Cu→B	-2.15
C	C→Cu	+1.35
D		+0.30

A、金屬D與Cu之間電子流動方向為Cu→D

B、A金屬可能是最強的還原劑

C、B金屬不能從硫酸銅溶液中置換銅

D、B金屬可能是最強的還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物分子中帶“*”碳原子就是手性碳原子．該有機物分別發生下列反應，生成的有機物分子中含有手性碳原子的是（　　）

A、與乙酸發生酯化反應

B、在稀硫酸作用下水解

C、與銀氨溶液作用發生銀鏡反應

D、催化劑作用下與H₂反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）選擇下列物質：①MgCl₂②金剛石③NH₄Cl④KNO₃⑤干冰⑥單質碘晶體，按要求填空．（填序號）
熔化時不需要破壞化學鍵的是

，熔點最高的是

，
晶體中既有離子鍵，又有共價鍵的是

，屬于“真正的”分子式的是

．
（2）如圖所示的操作中正確的是

（填代號）．
（3）下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的有

（填序號）
①用氨水清洗做過銀鏡反應的試管；
②用分液漏斗分離硝基苯和水的混合物；
③用堿式滴定管量取20.00mL0.1mol/LKMnO₄溶液
④將Na₂CO₃固體在瓷坩堝中加熱熔融；
⑤不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用NaOH稀溶液清洗
⑥向沸騰的NaOH溶液中滴加FeCl₃溶液，制備Fe（OH）₃膠體
⑦配制FeSO₄溶液時，需加入少量鐵粉和稀硫酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

2010年8月7日，甘肅發生泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進行分析，并給出了如下實驗信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質，一處含有C、D兩種物質，一處含有B物質．A、B、C、D、E五種常見化合物都是下表中的離子形成的：

陽離子	K⁺、Na⁺、Cu²⁺、Al³⁺
陰離子	SO₄^2-、HCO₃^-、NO₃^-、OH^-

為了鑒別上述化合物，分別完成以下實驗，其結果是：
①將它們溶于水后，D為藍色溶液，其他均為無色溶液．
②將E溶液滴入到C溶液中，出現白色沉淀，繼續滴加沉淀溶解．
③進行焰色反應實驗，只有B、C含有鉀離子．
④在各溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無味氣體，C、D中產生白色沉淀．
⑤將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成．
（1）寫出C、D的化學式C

、D

．
（2）將含1molA的溶液與含1molE的溶液反應后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為

．
（3）寫出實驗②發生反應的離子方程式：

．
（4）C常用作凈水劑，用離子方程式表示凈水原理

．

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