Question

已知Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，Na₂S₂O₃=2Na⁺+S₂O₃^2-
（1）甲同學通過測定該反應發生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對反應速率的影響，設計實驗如下（所取溶液體積均為10ml）：

實驗編號	實驗溫度	c（Na2S2O3）/mol?L-1	c（H2SO4）/mol?L-1
①	25	0.1	0.1
②	25	0.1	0.2
③	50	0.2	0.1
④	50	0.1	0.1

Ⅰ．寫出以上反應的離子方程式

 

．
Ⅱ．探究H₂SO₄的濃度對化學反應速率的影響，應選擇

 

（填實驗編號）；探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇

 

（填實驗編號）
（2）已知Na₂S₂O₃溶液與Cl₂反應時，1molNa₂S₂O₃ 轉移8mol電子，該反應的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：濃度、溫度、催化劑對化學反應速率的影響

專題：

分析：（1）要探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇溫度相同條件下的實驗；探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇濃度相同條件下的實驗；依據化學方程式寫出離子方程式；
（2）氯氣有強氧化性，能將S₂O₃^2-氧化為2SO₄^2-．

解答： 解：（1）Ⅰ．Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，反應的離子方程式為：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O，
故答案為：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O；
Ⅱ．要探究濃度對化學反應速率的影響，應選擇溫度相同條件下的實驗，所以應選擇①②和③④；探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇濃度相同條件下的實驗，所以應選擇①④；故答案為：①②和③④；①④；
（2）氯氣有強氧化性，能將S₂O₃^2-氧化為2SO₄^2-，故反應的離子方程式是：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺，故答案為：S₂O₃^2-+4Cl₂+5H₂O=2SO₄^2-+8Cl^-+10H⁺．

點評：本題考查了燃燒熱的概念和計算，化學方程式、離子方程式的書寫、實驗條件的選擇，題目綜合性較強，難度中等．