Question

【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取 Br2與 MgCl2 6 H2O 的流程如下：

(1)為節約成本 ，試劑①最好選用____________。［填“NaOH”或“Ca( OH )2”］

(2)提取溴過程中，從溶液 l 到溶液 4 , 兩次進行 Br -→Br2的轉化，目的是____。

(3)提取溴過程中，形成溶液 3 的化學方程式是___________________ 。

(4)用原子結構原理解釋Cl2的氧化性強于 Br2的原因 ___________________。

(5)提鎂過程中，加入試劑②發生反應的離子方程式是 _________________。

(6)從 MgCl2溶液獲得MgCl26 H2O晶體的主要操作為_______________。

Answer 1

【答案】Ca(OH)2 富集溴 Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4 氯原子半徑較小，得電子的能力更強 Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O 蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾

【解析】

苦鹵(含有Mg2+和Brˉ)，加入試劑①得到Mg(OH)2沉淀和溶液1，則試劑①應為堿性物質，為降低成本最好選用Ca(OH)2；溶液1中含有溴離子，通入氯氣將溴離子氧化成溴單質，利用空氣和水蒸氣將溴吹出，利用SO2將溴單質還原成HBr，得到溶液3，再利用氯氣將溶液3中的溴離子氧化成溴單質，得到溶液4；Mg(OH)2與鹽酸反應得到MgCl2溶液，蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾得到MgCl26H2O晶體。

(1)煅燒貝殼、石灰石等物質可以得到CaO，CaO與水反應可以得到Ca(OH)2，所以為節約成本，試劑①最好選用Ca(OH)2；

(2)海水中溴的含量較低，得到的溶液1中溴離子濃度較大，經過系列工序得到含溴離子濃度較大的溶液4，實現溴的富集；

(3)溴單質具有氧化性，可以將SO2氧化成SO，根據電子守恒和元素守恒可得化學方程式為：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4；

(4)氯原子核外有3層電子，溴原子核外有4層電子，氯原子半徑較小，得電子的能力更強，氧化性更強；

(5)提鎂過程中，向氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸可得氯化鎂溶液，離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；

(6)從MgCl2溶液獲得MgCl26 H2O晶體的主要操作為：蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾。