Question

A、B、C、D、E均為短周期元素，且子序數依次遞增．A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外層電子數之和為10；A與D可形成A₂D、A₂D₂共價化合物．請回答下列問題．
（1）C的氣態氫化物的結構式為

 

，其溶于水的過程中發生的反應為（用化學用語表示）：

 

．
（2）B、C、D氣態氫化物穩定性由強到弱的順序是

 

（用化學式表示）．
（3）與E同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素名稱是

 

，其最高價氧化物對應的水化物與E的最高價氧化物對應的水化物的溶液反應的離子方程式為：

 

．
（4）如果用脫脂棉包住E₂D₂粉末，置于石棉網上，往脫脂棉上滴水，脫脂棉劇烈燃燒，據此實驗現象得出的結論是：①生成氧氣，②是

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：

分析：A與D可形成A₂D、A₂D₂共價化合物，則A與D分別是氫元素與氧元素；B、D同周期，且B和D最外層電子數之和為10，則B為碳元素；A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次遞增，故C為氮元素；A、E同主族，則E是鈉元素，據此解答各小題即可．

解答： 解：（1）依據分析可知C為N，故其氣態氫化物為氨氣，氨氣的結構式為：，氨氣溶于水生成一水合氨，一水合氨為弱堿，在水中電離出銨根和氫氧根，即NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故答案為：；NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-；
（2）非金屬的非金屬性越強，其氣態氫化物穩定性越強，非金屬性O＞N＞C，故H₂O＞NH₃＞CH₄，故答案為：H₂O＞NH₃＞CH₄；
  （3）與Na同周期的元素中，金屬性最弱的金屬元素為Al，名稱是鋁，鋁的最高價氧化物的水化物為氫氧化鋁，Na的最高價氧化物的水化物為NaOH，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，離子反應方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：鋁； Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）過氧化鈉與水反應的現象是：脫脂棉劇烈燃燒，脫脂棉的燃點較低，說明該反應放出熱量，劇烈燃燒說明該反應有氧氣生成，硅答案為：該反應為放熱反應．

點評：本題主要考查的是元素的推斷以及元素化合物知識，掌握離子反應方程式的書寫、氫化物穩定性判斷的依據是關鍵．