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16．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是（　　）

	A．	電解飽和食鹽水時，當溶液pH由7變為13，電路中轉移的電子數為0.1N_A
	B．	標準狀況下，35.5 g 氯氣與足量紅熱的鐵充分反應得到的電子數一定為N_A
	C．	標準狀況下，2.24 L HF中含有的原子數為0.2N_A
	D．	在密閉容器中加入0.5 moL N₂和1.5 moL H₂，充分反應后容器中的N-H鍵數為3N_A

分析 A、溶液體積不明確；
B、求出氯氣的物質的量，然后根據氯氣和鐵反應后變為-1價來分析；
C、標況下HF為液態；
D、合成氨的反應為可逆反應．

解答解：A、溶液體積不明確，故溶液中放電的氫離子的物質的量無法計算，則轉移的電子數無法計算，故A錯誤；
B、35.5g氯氣的物質的量為0.5mol，而氯氣和鐵反應后變為-1價，故0.5mol氯氣轉移1mol電子即N_A個，故B正確；
C、標況下HF為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和原子個數，故C錯誤；
D、合成氨的反應為可逆反應，故不能反應完全，則形成的N-H鍵個數小于3N_A個，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．2-甲基-1、3-丁二烯（

）是一種重要的二烯烴，它是天然橡膠的單體．
（1）寫出天然橡膠的結構簡式

．
（2）它與等物質的量的Br₂發生加成反應，產物可能有3種．寫出各種產物的結構簡式：

、

．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36號元素，它們的原子序數依次增大．A的質子數、電子層數、最外層電子數均相等，B元素基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道且每種軌道中的電子總數相同，D的基態原子核外成對電子數是成單電子數的3倍，E⁴⁺與氬原子的核外電子排布相同．F是第四周期d區原子序數最大的元素．請回答下列問題：
（1）寫出E的價層電子排布式．
（2）A、B、C、D電負性由大到小的順序為O＞N＞C＞H（填元素符號）．
（3）F（BD）₄為無色揮發性劇毒液體，熔點-25℃，沸點43℃．不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑，呈四面體構型，該晶體的類型為分子晶體，F與BD之間的作用力為配位鍵．
（4）開發新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
①由A、B、E三種元素構成的某種新型儲氫材料的理論結構模型如圖1所示，圖中虛線框內B原子的雜化軌道類型有3種；

②分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結構”而成為潛在的儲氫材料．X一定不是BC（填標號）；
A．H₂0 B．CH₄ C．HF D．CO（NH₂）₂
③F元素與鑭（ La）元素的合金可做儲氫材料，該晶體的晶胞如圖2所示，晶胞中心有一個F原子，其他F原子都在晶胞面上，則該晶體的化學式為LaNi₅；已知其摩爾質量為Mg．mol^-1，晶胞參數為apm，用NA表示阿伏伽德羅常數，則該晶胞的密度為$\frac{M}{{N}_{A}•{a}^{3}}×1{0}^{30}$g．cm^-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．開發新能源是解決環境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優質的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44kJ/mol．
甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442KJ/mol．
（2）生產甲醇的原料CO和H₂可由反應CH₄（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+3H₂（g）△H＞0得到．
①一定條件下CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖甲．則P₁＜P₂（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三點處對應平衡常數（K_A、K_B、K_C）的大小順序為K_A＜K_B＜K_C．

②100°C時，將1molCH4和2molH₂O通入容積為1L的定容密閉容器中發生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態的是ac（填序號）．
a．容器的壓強恒定 b．容器內氣體密度恒定
c．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂） d．單位時間內消耗0.1molCH₄同時生成0.3molH₂
（3）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環境無污染，可作為常規能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖乙所示：通入a氣體的電極是原電池的負極（填“正”“負”），其電極反應式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
（4）某研究小組將兩個甲烷燃料電池串聯后作為電源，進行飽和氯化鈉溶液電解實驗，如圖丙所示U形管中氯化鈉溶液的體積為800ml．閉合K后，若每個電池甲烷用量均為0.224L（標況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$×8×9.65×10⁴C•mol^-1=7.72×10³C（列式計算．法拉第常數F=9.65×10⁴C/mol），若產生的氣體全部逸出，電解后溶液混合均勻，電解后U形管中溶液的pH為13．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數如下表，下列敘述正確的是（　　）

酸	醋酸	次氯酸	碳酸	亞硫酸
電離平衡常數	K_a=1.75×10^-5	K_a=2.98×10^-8	K_a1=4.30×10^-7 K_a2=5.61×10^-11	K_a1=1.54×10^-2 K_a2=1.02×10^-7

	A．	25℃，等物質的量濃度的CH₃COO^-、ClO^-、CO₃^2-和SO₃^2-，結合質子能力最強的是ClO^-
	B．	少量的SO₂通入Na₂CO₃溶液中反應的離子方程式為：SO₂+H₂O+2CO₃^2-═2HCO₃^-+SO₃^2-
	C．	少量的SO₂通入Ca（ClO）₂溶液中反應的離子方程式為：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^-═CaSO₃↓+2HClO
	D．	少量CO₂通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO₂+H₂O+2ClO^-═CO₃^2-+2HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．

鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）_x常溫下呈液態，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）_x晶體屬于分子晶體（填晶體類型）．Fe（CO）_x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18，則x=5．Fe（CO）_x在一定條件下發生反應：Fe（CO）_x（s）??Fe（s）+xCO（g）．已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物含有的化學鍵類型有金屬鍵、共價鍵．
（3）K₃[Fe（CN）₆]溶液可用于檢驗Fe²⁺（填離子符號）．CN^-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，C、N、O三元素的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C（用元素符號表示）．
（4）銅晶體銅碳原子的堆積方式如圖1所示．
①基態銅原子的核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目12．
（5）某M原子的外圍電子排布式為3s²3p⁵，銅與M形成化合物的晶胞如附圖2所示（黑點代表銅原子，空心圓代表M原子）．
①該晶體的化學式為CuCl．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價（填“離子”或“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρ g•cm^-3，阿伏伽德羅常數為N_A，則該晶體中銅原子與M原子之間的最短距離為$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}$×10¹⁰或$\frac{\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}}{2\sqrt{2}sin54°44′}$×10¹⁰或$\frac{\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}}{2\sqrt{2}cos35°16′}$×10¹⁰pm（只寫計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．甲烷是天然氣的主要成分，是生產生活中應用非常廣泛的一種化學物質．
（1）一定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染．已知：
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
現有一份在相同條件下對H₂的相對密度為17的NO與NO₂的混合氣體，用16g甲烷氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量．
①該混合氣體中NO和NO₂的物質的量之比為3：1．
②已知上述熱化學方程式中△H₁=-1160kJ/mol，則△H₂=-1734 kJ/mol．
③在一定條件下NO氣體可以分解為NO₂氣體和N₂氣體，寫出該反應的熱化學方程式：4NO（g）=2NO₂（g）+N₂（g）△H=-293kJ/mol．

（2）以甲烷為燃料的新型電池，其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統燃料電池，目前得到廣泛地研究，如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖．回答下列問題：
④B極為電池負極，電極反應式為CH₄-8e^-+4O^2-=CO₂+2H₂O．
⑤若用該燃料電池作電源，用石墨作電極電解100mL 1mol/L的硫酸銅溶液，當兩極收集到的氣體體積相等時理論上消耗的甲烷的體積為1.12L（標準狀況下），實際上消耗的甲烷體積（折算到標準狀況）比理論上大，可能原因為電池能量轉化率達不到100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金（單質鈉和單質鋁熔合而成）作載熱介質，有關說法不正確的是（　　）

	A．	鋁鈉合金的熔點比鋁低
	B．	鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液，則n（Al）≤n（Na）
	C．	鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
	D．	m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，放出的H ₂ 越多，則鋁的質量分數越小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．綠礬（FeSO₄•7H₂O）廣泛用于工農業生產．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生成純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得有關物質的數據如下表：

25℃時	pH值
飽和H₂S溶液	3.9
SnS沉淀完全	1.6
FeS開始沉淀	3.0
FeS沉淀完全	5.5

（1）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是除去Sn²⁺并防止Fe²⁺被氧化；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe²⁺沉淀；
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其洗滌的目的是洗去晶體表面的硫酸等雜質；用冰水的原因是降低晶體的溶解度，減少溶解導致FeSO₄•7H₂O的損耗；
（3）次氯酸鹽在堿性條件下氧化硫酸亞鐵可得高冷凈水劑K₂FeO₄，離子方程式為2ClO^-+Fe²⁺+4OH^-=FeO₄^2-+2Cl^-+2H₂O；
（4）25℃時，將FeSO₄•7H₂O樣品溶于水配成FeSO₄溶液，該溶液中的Fe²⁺在空氣中易被氧化成Fe³⁺，若向完全被氧化后的溶液中滴加NaOH溶液，當滴至溶液的pH=4時，溶液中的c（Fe³⁺）=4.0×10^-8mol/L．[已知該溫度下，Fe（OH）₃的Ksp=4.0×10^-38]
（5）將8.34gFeSO₄•7H₂O樣品隔絕空氣加熱脫水，其重曲線（樣品質量隨溫度變化的曲線）如圖所示：

①在100℃時M的化學式為FeSO₄•4H₂O；
②FeSO₄•7H₂O晶體中有3種不同結合力的水分子．

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