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5.美國“海狼”潛艇上的核反應堆內使用了液體鋁鈉合金(單質鈉和單質鋁熔合而成)作載熱介質,有關說法不正確的是(  )
A.鋁鈉合金的熔點比鋁低
B.鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液,則n(Al)≤n(Na)
C.鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中,肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出
D.m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中,放出的H 2 越多,則鋁的質量分數越小

分析 合金是一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成具有金屬特性的物質,是混合物,其硬度比純金屬大,熔點比純金屬低,據此解答.

解答 解:A.合金熔點低于成分金屬熔點,所以鋁鈉合金的熔點比鋁低,故A正確;
B.鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液,說明鈉和水反應生成的氫氧化鈉足以將金屬鋁溶解,則n(Al)≤n(Na),故B正確;
C.鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中,鈉和水反應生成的氫氧化鈉可以和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀,若n(Al)>n(Na),金屬鋁也可能會置換出金屬銅,故C正確;
D.根據金屬鈉和金屬鋁和酸反應生成氫氣量的關系:2Al~3H2↑,2Na~H2↑,等質量的金屬鈉和金屬鋁,則金屬Al產生的氫氣量多,所以放出的H2越多,則鋁的質量分數越大,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查了合金的性質,熟悉合金概念及特性是解題關鍵,注意鈉、鋁的性質,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

4.由下列數據計算RbF的晶格能.
①Rb(s)═Rb(g)△H1=+78kJ•mol-1
②Rb(g)-e-═Rb+(g)△H2=+402kJ•mol-1
③F2(g)═2F(g)△H3=+160kJ•mol-1
④F(g)+e-═F-(g)△H4=-350kJ•mol-1
⑤2Rb(s)+F2(g)═2RbF(s)△H5=-1104kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.設NA表示阿伏加德羅常數,下列敘述正確的是(  )
A.電解飽和食鹽水時,當溶液pH由7變為13,電路中轉移的電子數為0.1NA
B.標準狀況下,35.5 g 氯氣與足量紅熱的鐵充分反應得到的電子數一定為NA
C.標準狀況下,2.24 L HF中含有的原子數為0.2NA
D.在密閉容器中加入0.5 moL N2和1.5 moL H2,充分反應后容器中的N-H鍵數為3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.某化學興趣小組的同學進行草酸亞鐵晶體(FeC2O4•nH2O)分解的實驗探究.經小組討論,他們設計了如下裝置進行實驗.燒瓶B中盛有飽和NH4Cl和飽和NaNO2混合液(常用于實驗室制N2),干燥管C1、C4中裝有堿石灰,試管E1、E3、E4中裝有澄清石灰水.

(1)充分反應后,將D1中的固體殘余物投入足量經煮沸的稀硫酸中,固體完全溶解且無氣體放出,取反應液加入KSCN溶液無血紅色,證明固體產物為FeO(寫化學式).
(2)該裝置中有3個酒精燈,整個實驗過程至少應該點3次酒精燈,最后一次點燃的是A1.(填酒精燈下的字母)
(3)該實驗裝置中有4個直立的試管,它們與盛放試劑體現不同的作用,其中E3的作用是:驗證氣體中的CO2是否除盡.
(4)該實驗裝置中有4個干燥管,C3中盛裝的試劑是P2O5或CaCl2
(5)取7.2g樣品充分反應后,測得D1中的固體殘余物為2.88g,D2中固體質量減輕64g,則草酸亞鐵晶體(FeC2O4•nH2O)分解的方程式為FeC2O4?2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+CO↑+CO2↑+2H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

20.H2O2既可以作氧化劑,又可以作還原劑.現在H2O2溶液中加入用硫酸酸化的KMnO4溶液,紫紅色的KMnO4溶液變成了無色.該反應體系中共七種物質:O2、KMnO4、MnSO4.H2SO4、K2SO4、H2O、H2O2
(1)請將以上反應物與生成物分別填入以下空格內.

(2)該反應中的還原劑是H2O2
(3)請將氧化劑與還原劑的化學式填入空格中,并用單線橋表示電子轉移的數目.

(4)如反應中電子轉移了0.5mol,則產生的氣體在標準狀況下的體積為5.6L.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.室溫下,將0.1molK2CO3固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質.有關結論正確的是(  )
加入的物質結論
A100mL H2O由水電離出的c(H+)•c(OH-)不變
B  0.01molK2O溶液中$\frac{c(HC{{O}_{3}}^{-})}{c(O{H}^{-})}$ 增大
C 50mL  1mol/LH2SO4反應結束后,c(Na+)=c(SO42-
D 0.1molKHSO4固體反應結束后,溶液pH=7
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.食品安全一直是社會關注的話題.過氧化苯甲酰()過去常用作面粉增白劑,但目前已被禁用.合成過氧化苯甲酰的流程圖如圖:

苯乙烯
請回答下列問題:
(1)②的反應類型為取代反應;過氧化苯甲酰在酸性條件下水解的化學方程式為+2H2O→2+H2O2
(2)下列有關苯乙烯的說法正確的是ABC(填字母序號);
A.苯乙烯能使溴水褪色
B.苯乙烯存在一種同分異構體,其一氯代物僅有一種
C.苯乙烯分子中8個碳原子可能共平面
D.苯乙烯、庚烷燃燒耗氧量肯定相等
(3)苯甲酰氯()能與水反應生成苯甲酸,同樣也能與乙醇反應,寫出其與乙醇反應生成的有機產物的名稱苯甲酸乙酯;
(4)寫出一個符合下列要求的過氧化苯甲酰的同分異構體的結構簡式 (或.;
①分子中不含碳碳雙鍵或叁鍵;②分子中只含有一種含氧官能團;③核磁共振氫譜有3組峰,其峰面積之比為1:2:2.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.關于下列四個圖象的說法中正確的是(  )
A.圖①表示可逆反應A2(g)+B2(g)?C(g)的△H1大于0
B.圖②是電解氯化鈉稀溶液的電解池,其中陰、陽極產生氣體的體積之比一定為1:1
C.圖③表示可逆反應A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)的△H小于0
D.圖④表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影響,乙曲線對應的壓強大

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷,檢驗反應的部分副產物,并探究溴乙烷的性質.
(一)溴乙烷的制備及產物的檢驗:設計了如圖1裝置,其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出.請根據實驗步驟,回答下列問題:
(1)A儀器的名稱三頸燒瓶,豎直冷凝管的進水方向為(上、下)下口進.
(2)加熱片刻后,A中的混合物出現橙紅色,該橙紅色物質可能是Br2,該實驗裝置中C裝置可防止倒吸.
(3)理論上,上述反應的副產物還可能有:乙醚(CH3CH2-O-CH2CH3)、乙烯、溴化氫等:檢驗副產物中是否含有溴化氫:熄滅酒精燈,在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a,利用余熱繼續反應直至冷卻,通過B、C裝置檢驗.B、C中應盛放的試劑分別是四氯化碳、硝酸銀溶液.
(4)欲除去溴乙烷中的少量雜質Br2,下列物質中最適合的是c.(填字母)
a.NaI            b.NaOH          c.NaHSO3           d.KCl
(二)溴乙烷性質的探究:
用如圖2實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略) 驗證溴乙烷的性質:
Ⅰ:在試管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷,振蕩.
Ⅱ:將試管如圖固定后,水浴加熱.
(5)觀察到液體不分層現象時,表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應.
(6)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發生的是消去反應,將生成的氣體通入如圖3裝置.A試管中的水的作用是吸收乙醇,若無A試管,B試管中的試劑應為溴水.

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