A. | 鋁鈉合金的熔點比鋁低 | |
B. | 鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液,則n(Al)≤n(Na) | |
C. | 鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中,肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出 | |
D. | m g不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中,放出的H 2 越多,則鋁的質量分數越小 |
分析 合金是一種金屬與其它金屬或非金屬熔合而成具有金屬特性的物質,是混合物,其硬度比純金屬大,熔點比純金屬低,據此解答.
解答 解:A.合金熔點低于成分金屬熔點,所以鋁鈉合金的熔點比鋁低,故A正確;
B.鋁鈉合金若投入一定的水中可得無色溶液,說明鈉和水反應生成的氫氧化鈉足以將金屬鋁溶解,則n(Al)≤n(Na),故B正確;
C.鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中,鈉和水反應生成的氫氧化鈉可以和氯化銅反應生成氫氧化銅沉淀,若n(Al)>n(Na),金屬鋁也可能會置換出金屬銅,故C正確;
D.根據金屬鈉和金屬鋁和酸反應生成氫氣量的關系:2Al~3H2↑,2Na~H2↑,等質量的金屬鈉和金屬鋁,則金屬Al產生的氫氣量多,所以放出的H2越多,則鋁的質量分數越大,故D錯誤;
故選D.
點評 本題考查了合金的性質,熟悉合金概念及特性是解題關鍵,注意鈉、鋁的性質,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 電解飽和食鹽水時,當溶液pH由7變為13,電路中轉移的電子數為0.1NA | |
B. | 標準狀況下,35.5 g 氯氣與足量紅熱的鐵充分反應得到的電子數一定為NA | |
C. | 標準狀況下,2.24 L HF中含有的原子數為0.2NA | |
D. | 在密閉容器中加入0.5 moL N2和1.5 moL H2,充分反應后容器中的N-H鍵數為3NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
加入的物質 | 結論 | |
A | 100mL H2O | 由水電離出的c(H+)•c(OH-)不變 |
B | 0.01molK2O | 溶液中$\frac{c(HC{{O}_{3}}^{-})}{c(O{H}^{-})}$ 增大 |
C | 50mL 1mol/LH2SO4 | 反應結束后,c(Na+)=c(SO42-) |
D | 0.1molKHSO4固體 | 反應結束后,溶液pH=7 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 圖①表示可逆反應A2(g)+B2(g)?C(g)的△H1大于0 | |
B. | 圖②是電解氯化鈉稀溶液的電解池,其中陰、陽極產生氣體的體積之比一定為1:1 | |
C. | 圖③表示可逆反應A2(g)+3B2(g)?2AB3(g)的△H小于0 | |
D. | 圖④表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)?3C(g)+D(s)的影響,乙曲線對應的壓強大 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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