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下列化學方程式,能用離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的是(  )
A、稀硫酸與氫氧化鋇反應
B、氫氧化鋇與硫酸銅反應
C、硫酸氫鈉與少量氫氧化鋇反應
D、氯化鋇與硫酸鎂反應
考點:離子方程式的書寫
專題:離子反應專題
分析:能用離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓,可能為可溶于硫酸鹽(或硫酸)與強堿(或可溶性鋇鹽)反應生成硫酸鋇和可溶性物質的反應,以此來解答.
解答: 解:A.生成硫酸鋇和水,水在離子反應中保留化學式,不能用離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示,故A不選;
B.反應生成硫酸鋇和氫氧化銅,生成物均在離子反應中保留化學式,不能用離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示,故B不選;
C.反應生成硫酸鋇、水、硫酸鈉,水在離子反應中保留化學式,不能用離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示,故C不選;
D.反應生成硫酸鋇、氯化鎂,能用離子方程式SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示,故D選;
故選D.
點評:本題考查離子反應方程式的書寫,為高頻考點,側重離子反應意義的考查,把握離子反應中保留化學式的物質為解答的關鍵,注重基礎知識的夯實,題目難度不大.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

在一定條件下,RO3n-和R-發生反應,離子方程式如下:RO3n-+6R-+6H+=R-+3R2+3H2O,RO3n-中R元素的化合價是(  )
A、+1B、+3C、+5D、+6

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科目:高中化學 來源: 題型:

某些化學反應可表示為:A+B+H2O→C+D.請回答下列問題:
若反應物與生成物中各有一種物質含有Si元素,請寫出2個符合要求的化學反應方程式
 
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

由稀有氣體元素Xe(氙)形成的一種共價化合物XeO3極不穩定,易轉化為單質而呈強氧化性.將適量的XeO3投入30mL Mn2+濃度為0.1mol?L-1的水溶液中,剛好完全反應,放出的唯一氣體是Xe單質,其在標準狀況下的體積為56mL,在反應過程中溶液的pH不斷減小.
(1)已知Mn2+在不同條件下,可被氧化為+4、+6、+7等不同價態,依據題目所給出的數據推算氧化產物中錳元素的化合價為
 

(2)試寫出有關的離子方程式:
 

(3)若將反應后的溶液稀釋至90mL,則稀釋后溶液的pH為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列敘述正確的是(  )
A、在原電池的負極和電解池的陰極上都是發生失電子的氧化反應
B、用惰性電極電解Na2SO4溶液,陰陽兩極產物的物質的量之比為1:2
C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液,若有1 mol電子轉移,則生成1 molNaOH
D、電解精煉銅時,將粗銅作電解池的陰極,純銅作電解池的陽極

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是(  )
A、在101kPa時,2gH2完全燃燒生成液態水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
B、已知C(石墨,s)=C(金剛石,s);△H>0,則相同條件下金剛石比石墨穩定
C、在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3 kJ/mol,若將含0.5 mol H2SO4的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合,放出的熱量等于57.3 kJ
D、己知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H1;2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2; 則△H1<△H2

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列物質的分類合理的是(  )
A、氧化物:CO2  NO  SO2  H2O
B、堿:NaOH  KOH  Ba(OH)2  Na2CO3
C、銨鹽:NH4Cl  NH4NO3  (NH42SO4  NH3?H2O
D、堿性氧化物:Na2O  CaO  Mn2O7  MgO

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科目:高中化學 來源: 題型:

將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順序排列,正確的是(  )
A、硫酸,純堿,燒堿
B、醋酸,燒堿,硫酸銅
C、磷酸,熟石灰,苛性鉀
D、醋酸,小蘇打,熟石灰

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科目:高中化學 來源: 題型:

以下說法不正確的是(  )
A、從元素周期表中可以獲取元素名稱、原子序數、相對原子質量等信息
B、物質本身沒有好與壞之分,而人們對物質的應用卻存在合理與不合理之分
C、對于化學變化,根據不同的需求,人們需要控制反應條件促進或抑制反應的發生
D、科學家創建元素符號、化學方程式等化學用語,是為了增加化學科學的神秘色彩

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同步練習冊答案
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