Question

下列敘述正確的是（　　）

• A、在原電池的負極和電解池的陰極上都是發生失電子的氧化反應
• B、用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2
• C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 molNaOH
• D、電解精煉銅時，將粗銅作電解池的陰極，純銅作電解池的陽極

Answer 1

考點：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學專題

分析：A．原電池的負極失去電子發生氧化反應，正極得到電子發生還原反應；電解池中的陽極失去電子發生氧化反應，陰極得到電子發生還原反應；
B．惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣；
C．惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，依據電極反應電子守恒計算分析；
D．電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極．

解答： 解：A、原電池中，負極失電子發生氧化反應，電解池中陰極得到電子發生還原反應，故A錯誤；
B、惰性電極電解Na₂SO₄溶液，實質是電解水，陽極是氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，陰陽兩極產物的物質的量之比為2：1，故B錯誤；
C、惰性電極電解飽和NaCl溶液，陽極氯離子失電子生成氯氣，陰極是氫離子得到電子生成氫氣，依據電極反應電子守恒計算2H⁺+2e^-=H₂↑，若有1mol電子轉移，氫離子減小1mol，溶液中氫氧根離子增加1mol，則生成1mol NaOH，故C正確；
D、電解精煉銅時，粗銅作陽極，精銅作陰極，故D錯誤；
故選：C．

點評：本題考查學生原電池和電解池的工作原理以及應用知識，注意知識的歸納和整理是關鍵，難度中等．