Question

下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　　）

• A、在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
• B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則相同條件下金剛石比石墨穩定
• C、在稀溶液中H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）；△H=-57.3 kJ/mol，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量等于57.3 kJ
• D、己知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂； 則△H₁＜△H₂

Answer 1

考點：熱化學方程式

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、根據熱化學方程式中系數和焓變的關系來回答判斷；
B、物質具有的能量越低越穩定；
C、濃硫酸的稀釋過程會放出熱量；
D、液態水變為氣態水是一個吸熱過程．

解答： 解：A、在101kPa時，2gH₂即1mol氫氣完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol，故A錯誤；
B、已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）；△H＞0，則石墨能量低于金剛石，所以石墨穩定，故B錯誤；
C、濃硫酸的稀釋過程會放出熱量，將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的稀溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ，故C錯誤；
D、液態水變為氣態水是一個吸熱過程，氫氣燃燒生成氣態水放熱少，焓變大，即2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₁；2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂，則△H₁＜△H₂，故D正確．
故選D．

點評：本題涉及熱化學方程式中的能量變化和熱化學方程式的意義以及書寫知識，注意中和熱的含義是關鍵，難度不大．