Question

常溫下，兩種氣態烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.15mol CO₂和3.6g H₂O，下列關于該混合氣體的說法正確的是（　　）
①一定有甲烷    ②可能有乙烷    ③一定沒有乙烷    ④可能有乙烯．

• A、①②
• B、①②④
• C、①③④
• D、②④

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：烴及其衍生物的燃燒規律

分析：0.1mol氣態烴的混合氣體，完全燃燒得到0.15mol CO₂和3.6g H₂O，n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，則混合的平均分子式為C_1.5H₄，則肯定含有C原子數小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，以此進行解答．

解答： 解：0.1mol氣態烴的混合氣體，完全燃燒得到0.15mol CO₂和3.6g H₂O，n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，則混合的平均分子式為C_1.5H₄，則肯定含有C原子數小于1.5的烴，即一定含有甲烷，因甲烷中含有4個氫原子，則另一種烴也含有4個氫原子，可能含有乙烯等，一定不含乙烷，所以②錯誤，①③④正確，故選C．

點評：本題考查有機物分子式的確定，難度中等，注意利用平均分子組成判斷，常用方法，有1、平均碳法 2、平均氫法 3、平均碳氫分子式法 4、平均式量法．