Question

下列試劑均可利用復分解反應而除去NaCl溶液中混有的少量Na₂S．
A．CuCl₂    B．AgCl     C．HCl
（1）最好的試劑是

 

（填寫序號字母）．寫出加入該試劑時反應的離子方程式

 

（2）選用另外兩種試劑實驗時存在缺陷，簡敘其主要缺陷：

 

．

Answer 1

考點：物質的分離、提純和除雜,離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：CuCl₂的用量難以控制，2H⁺+S^2-=H₂S↑，生成的H₂S有毒，污染環境，沉淀向更難溶的方向轉化，硫化銀的溶解度較小．

解答： 解：（1）加入氯化銅引入了新的雜質銅離子，加入氯化氫反應生成硫化氫有毒；沉淀向更難溶的方向轉化，硫化銀的溶解度小于氯化銀的溶解度，離子方程式：2AgCl+S^2-=Ag₂S+2Cl^-，故答案為：B；2AgCl+S^2-=Ag₂S+2Cl^-；
（2）CuCl₂的用量難以控制，引入了新的雜質銅離子，2H⁺+S^2-=H₂S↑，生成的H₂S有毒，污染環境，故答案為：CuCl₂的用量難以控制，2H⁺+S^2-=H₂S↑，生成的H₂S有毒，污染環境．

點評：本題考查物質的分離、提純，側重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，難度不大，注意把握物質的性質的異同，注意除雜時不能引入新的雜質．