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納米科技是21世紀經濟發展的發動機．人們會利用納米級（1-100nm，1nm=10-9m）微粒物質制造出更加優秀的材料和器件，使化學在材料、能源、環境和生命科學等領域發揮越來越重要的作用．請解答11、12兩題．
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現有下列儀器：燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、三腳架、分液漏斗、石棉網、酒精燈、玻璃棒、蒸發皿和圓底燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進行的實驗是（　�。�
A、過濾B、蒸發C、升華D、蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

氮的固定對人類的生存發展具有重要意義，科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（1）豆科植物的根瘤菌含有一種固氮酶，能在常溫下將空氣中的氮氣轉化為自身生長所需含氮化合物，下列說法錯誤的是
 
．
A．固氮酶是一種蛋白質                     B．固氮酶能降低固氮反應發生所需的能量
C．固氮酶能使固氮反應的平衡正向移動       D．固氮酶能加快固氮反應的速率
（2）合成氨是目前最重要的固氮方法．如圖1為合成氨反應在不同溫度和壓強、使用相同催化劑條件下，初始時氮氣、氫氣的體積比為1：3時，平衡混合物中氨的體積分數的變化曲線．

①A、B兩平衡狀態相比較，前者較大的是
 
．
a．平衡常數
b．平衡混合物的平均摩爾質量
c．氫氣的轉化率
d．從反應開始至達平衡狀態所需要的時間
②圖中p1、p2、p3的大小順序為
 
．
③在250℃、p2下，H2的轉化率為
 
%（結果保留小數點后1位）．
（3）據報道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發生反應，生成的主要產物為NH3和一種單質．已知：①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（1）△Hl═-285.6kJ/mol②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2═-92.2kJ/mol
寫出此條件下氮氣和水反應的熱化學方程式
 
．
（4）如圖2為一種常溫常壓下水溶液中電化學合成氨的實驗裝置示意圖．請據此寫出其正極反應的電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原電池
（1）能量變化：化學能轉化為電能
（2）形成條件：
①
 
，
②
 
，
③
 
．
（3）原理
正極
 
，負極
 
．
（4）微粒流向
外電路
 
，
內電路
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵與鹽溶液反應：
（1）鐵和氯化銅溶液：化學方程式：
 
；離子方程式：
 
；
（2）除去FeCl2溶液中的FeCl3：化學方程式：
 
；離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列試劑均可利用復分解反應而除去NaCl溶液中混有的少量Na2S．
A．CuCl2    B．AgCl     C．HCl
（1）最好的試劑是
 
（填寫序號字母）．寫出加入該試劑時反應的離子方程式
 

（2）選用另外兩種試劑實驗時存在缺陷，簡敘其主要缺陷：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有些反應從表面上看不能進行．如：
（1）KClO4+H2SO4→HClO4+KHSO4；
（2）Na+KCl→NaCl+K；
（3）Mg+2RbCl→MgCl2+2Rb；
（4）KCl+NaNO3→NaCl+KNO3．
而實際生產中恰好被用來制取帶橫線的物質．這4個反應中所利用的反應原理相同的是（　　）
A、（1）（4）
B、（2）（4）
C、（1）（3）（4）
D、（1）（2）（3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，已知反應mX（g）+nY（g）?qZ（g）△H＞0，m+n＞q，在體積一定的密閉容器中達到平衡，下列敘述正確的是（　　）
A、反應速率v正（X）=
m
n
v逆（Y）
B、加入X，反應的△H增大
C、增加Y的物質的量，X的轉化率增大
D、降低溫度，
c(Y)
c(Z)
的值變小

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
（1）1L0.3mol/LNaHSO4溶液中約含有0.3×6.02×1023個Na+；
（2）9gH2O中約有5×6.02×1023個質子；
（3）11.2LCO2中含有1.5×6.02×1023個原子；
（4）5.6gFe與鹽酸完全反應時，失去約0.3×6.02×1023個電子；
（5）500mL0.2mol/LAlCl3溶液中含有0.2×6.02×1023個Cl-．
A、（1）（2）
B、（1）（2）（3）
C、（1）（2）（3）（4）
D、（1）（2）（3）（4）（5）

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同步練習冊答案
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