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11．下列關于元素周期表的敘述，正確的是（　　）

	A．	周期表是按各元素的相對原子質量遞增的順序從左到右排列的
	B．	元素周期表共有16個族，也就是16個縱行
	C．	同周期元素的電子層數相同
	D．	每一周期的元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結束

分析 A、周期表按照原子序數的遞增及原子結構的周期性變化排列；
B、元素周期表共有18個縱行；
C、電子層相同的放在同一周期；
D、第一周期不含堿金屬元素．

解答解：A、周期表按照原子序數的遞增及原子結構的周期性變化排列，與元素的相對原子質量無關，故A錯誤；
B、元素周期表共有18個縱行，1個第Ⅷ族三個縱行，故B錯誤；
C、電子層相同的放在同一周期，所以同周期元素的電子層數相同，故C正確；
D、第一周期不含堿金屬元素，除第一周期外的每一周期的元素都是從堿金屬開始，以稀有氣體結束，故D錯誤；
故選C．

點評本題考查元素周期表的結構及應用，為高頻考點，把握元素位置、性質的關系為解答的關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強氧化性漂白劑，廣泛用于紡織、印染和食品工業．它在堿性環境中穩定存在．工業設計生產NaClO₂的主要流程如圖1所示．

另附III離子交換膜電解池示意圖圖2．
（1）寫出無隔膜電解槽陽極反應的電極反應式：Cl^-+3H₂O-6e^-=ClO₃^-+6H⁺
（2）由離子交換膜電解池示意圖分析A的化學式是H₂SO₄
（3）Ⅱ中反應的離子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂+2H₂O
（4）設備Ⅲ在通電電解前，檢驗其溶液中主要陰離子的方法、步驟、現象是取少量Ⅲ中溶液少許于試管中，先加入足量稀鹽酸，無沉淀生成，再加入BaCl₂溶液，產生白色沉淀，證明含有SO₄^2-．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

2．前不久，我國科學家合成了三種新核素，其中一種是¹⁸⁵Hf．下列關于¹⁸⁵₇₂Hf的敘述中正確的是（　　）

	A．	該元素的原子序數是72		B．	該元素的原子序數是185
	C．	該原子相對原子質量是185		D．	該元素是一種新元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．難溶電解質AB₂的飽和溶液中[A²⁺]=x mol•L^-1，[B^-]=y mol•L^-1，則K_sp值為（　　）

A．

0.5xy²

B．

C．

xy²

D．

4xy²

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下表中實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是（　　）

	操作和現象	結論
A	向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁	酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
B	向某溶液中加入新制Cu（OH）₂，加熱出現紅色沉淀	證明溶液中一定含醛類物質
C	取2mL 溴乙烷，加入適量NaOH水溶液，加熱．一段時間后，向溶液中滴加AgNO₃溶液，有淡黃色沉淀產生	溴乙烷中的Br變成了Br^-
D	取2mL 溴乙烷，加入適量NaOH乙醇溶液，加熱．將產生的氣體通入Br₂的四氯化碳溶液中，溶液褪色	反應生成乙烯，溴乙烷與NaOH乙醇溶液發生消去反應

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論合理的是（　　）

	A．	根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
	B．	根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7
	C．	根據同周期元素的電負性變化趨勢，推出Ar的電負性比Cl大
	D．	根據較強酸可以制取較弱酸的規律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	的結構中含有酯基
	B．	甲基的電子式
	C．	順-2-丁烯和反-2-丁烯的加氫產物不同
	D．	用重結晶的方法提純苯甲酸時應趁熱過濾