Question

16．中學化學中很多“規律”都有其適用范圍，下列根據有關“規律”推出的結論合理的是（　　）

• A． 根據同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大
• B． 根據主族元素最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素最高正價都是+7
• C． 根據同周期元素的電負性變化趨勢，推出Ar的電負性比Cl大
• D． 根據較強酸可以制取較弱酸的規律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HClO

Answer 1

分析 A．Mg的3s全滿，為穩定結構；
B．F沒有正價；
C．Ar為稀有氣體，性質穩定；
D．CO₂通入NaClO溶液中，發生強酸制取弱酸的反應．

解答 解：A．同周期元素的第一電離能從左向右增大，而Mg的3s全滿，為穩定結構，則Al的第一電離能比Mg小，故A錯誤；
B．主族元素最高正化合價與族序數的關系，而鹵族元素中除F外最高正價都是+7，故B錯誤；
C．同周期元素的電負性從左向右增大，而Ar的電負性比Cl小，Cl易得到電子，可知同周期中鹵素原子的電負性最大，故C錯誤；
D．CO₂通入NaClO溶液中，發生強酸制取弱酸的反應，規律合理，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較綜合，涉及元素周期律、物質結構與性質，為高頻考點，把握電負性、電離能的比較方法及元素的性質、酸性比較為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．