Question

（1）在密閉容器中的可逆反應：CO+NO₂      CO₂+NO；△H＜0，達到平衡后，只改變下列中的一個條件，填寫有關的空白：
①增大容器體積，平衡

 

，C_（NO）將

 

，反應混合物的顏色

 

．
②升高溫度，平衡

 

，體系壓強

 

．
③加入催化劑，平衡

 

，NO₂的物質的量

 

．
（2）．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
①該反應的化學平衡常數表達式為：K=

 

．
②該反應為

 

反應（選填吸熱、放熱）．
③能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是

 

（多選扣分）．
（a）容器中壓強不變；（b）混合氣體中[CO]不變；（c）v_正（H₂）=v_逆（H₂O）；（d）C_（CO2）=C_（CO）
④某溫度下，平衡濃度符合下式：[CO₂]?[H₂]=[CO]?[H₂O]，試判斷此時的溫度為

 

℃

Answer 1

考點：化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：（1）①由于反應前后氣體的化學計量數之和相等，壓強對平衡移動沒有影響，但反應物的濃度減小；
②由于反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，氣體的物質的量不變，但溫度升高，壓強增大；
③催化劑對平衡移動無影響；
（2）①依據化學方程式和平衡常數概念書寫平衡常數；
②平衡常數隨溫度升溫增大，說明平衡正向進行，結合平衡移動原理分析判斷；
③平衡狀態是正逆反應速率相同，各組分含量保持不變；
④依據平衡常數計算式和圖表數據分析判斷．

解答： 解：可逆反應CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）；△H＜0，該反應中，氣體的化學計量數之和前后相等，反應放熱，則
（1）①由于反應前后氣體的化學計量數之和相等，壓強對平衡移動沒有影響，但由于體積增大，氣體的物質的量不變，所以反應物的濃度減小，反應混合物的顏色變淺，
故答案為：不；減小；變淺；
②由于反應放熱，升高溫度平衡向逆反應方向移動，氣體的物質的量不變，且容器的體積不變，根據PV=nRT可知，溫度升高，壓強增大；
故答案為：向左移動；增大；
③催化劑只改變反應速率，但不改變平衡移動，所以加入催化劑對平衡移動無影響，NO₂的物質的量不變；
故答案為：不變；不變；
（2）①CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），反應的平衡常數K=

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

，故答案為：

c(CO)c(H2O)

c(CO2)c(H2)

；
（2）圖表中平衡常數隨溫度升高增大，說明升溫平衡正向進行，正反應是吸熱反應，故答案為：吸熱；
（3）A．反應前后氣體體積不變，反應過程中和平衡狀態壓強不變，容器中壓強不變不能說明費用達到平衡狀態，故A錯誤；                
B．混合氣體中 c（CO）不變是平衡標志，故B正確；
C．反應速率之比等于化學方程式系數之比，是正反應速率之比，υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O） 表面水的正逆反應速率相同，反應達到平衡狀態，故C正確；
 D．c（CO₂）=c（CO）和起始量和消耗量有關，不能說明反應達到平衡狀態，故D錯誤；
故答案為：BC；
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），K=1，依據圖表數據可知，平衡常數隨溫度變化，溫度不變，平衡常數不變，判斷此時的溫度為830℃，故答案為：830．

點評：本題考查化學平衡的影響因素，題目難度中等，解答時首先分析化學方程式的特征，特別是反應前后氣體的化學計量數關系以及反應的吸、放熱問題．