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濃硫酸在實驗室可用來干燥Cl₂、HCl等氣體，這是利用了濃硫酸的

性．蔗糖遇濃硫酸變黑，是由于濃硫酸具有

性．若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時間后，其質量會

（填“增加”、“減少”或“沒有變化”）．

考點：濃硫酸的性質

專題：氧族元素

分析：濃硫酸屬于酸，具有酸的通性，濃硫酸還具有吸水性、脫水性和強氧化性，據此分析解答．

解答： 解：濃硫酸具有吸水性，能干燥氯氣、HCl等氣體；濃硫酸能將蔗糖中的H、O元素以水的形式脫去而體現脫水性；濃硫酸能吸收空氣中的水蒸氣，所以若將盛有濃硫酸的容器敞口放在空氣中一段時間后，其質量會增加，
故答案為：吸水；脫水；增加．

點評：本題考查了濃硫酸的性質，知道濃硫酸不僅具有酸的通性，還具有特殊性：吸水性、脫水性和強氧化性，明確吸水性和脫水性的區別．

練習冊系列答案

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下列各組物質氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用（力）屬同種類型的是（　　）

A、碘的升華和NH₄Cl的“升華”

B、二氧化硅和生石灰的熔化

C、氯化鈉和鐵的熔化

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（1）在密閉容器中的可逆反應：CO+NO₂ CO₂+NO；△H＜0，達到平衡后，只改變下列中的一個條件，填寫有關的空白：
①增大容器體積，平衡

，C_（NO）將

，反應混合物的顏色

．
②升高溫度，平衡

，體系壓強

．
③加入催化劑，平衡

，NO₂的物質的量

．
（2）．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
①該反應的化學平衡常數表達式為：K=

．
②該反應為

反應（選填吸熱、放熱）．
③能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是

（多選扣分）．
（a）容器中壓強不變；（b）混合氣體中[CO]不變；（c）v_正（H₂）=v_逆（H₂O）；（d）C_（CO2）=C_（CO）
④某溫度下，平衡濃度符合下式：[CO₂]?[H₂]=[CO]?[H₂O]，試判斷此時的溫度為

℃

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生銹的鐵釘與過量的鹽酸發生反應的離子方程式為

．

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10.6g Na₂CO₃固體溶解后配制成100ml溶液，其物質的量濃度為

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．

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