Question

實驗室需要配制0.1mol/L CuSO₄ 溶液980mL．按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整．
（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、

 

、

 

以及等質量的兩片濾紙．
（2）計算．配制該溶液需取膽礬晶體

 

 g．
（3）稱量．
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是

 

（5）轉移、洗滌．在轉移時應使用

 

引流，需要洗滌燒杯玻璃棒2～3次是為了

 

．
（6）定容，待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后的下一步操作是

 

．
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，請你填寫標簽
（8）定容時，若加入的水超過刻度線，必須采取的措施是

 

（9）下列操作對CuSO₄ 的物質的量濃度有什么影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？
①轉移溶液后，未洗滌燒杯：

 

；
②容量瓶用水洗凈后未烘干：

 

；
③定容時俯視容量瓶的刻度線：

 

．

Answer 1

考點：溶液的配制

專題：實驗題

分析：（1）配制980mL的硫酸銅溶液，需要選用1000mL的容量瓶，根據配制1000mL 0.1mol/L CuSO₄溶液步驟選用儀器；
（2）根據m=cVM計算配制1000mL 0.1mol/L CuSO₄溶液需要膽礬的質量；
（4）通過玻璃棒的攪拌可以加速硫酸銅的溶解；
（5）轉移溶液時，通過玻璃棒引流，可以避免溶解的硫酸銅流到容量瓶以外；還需要洗滌燒杯和玻璃棒，使溶質全部轉移到容量瓶中；
（6）定容后還需要上下顛倒搖勻；
（7）盛放溶液的標簽需要注明溶液名稱及物質的量濃度；
（8）加水如果超過刻度線，此次配制失敗，需要重新配制；
（9）根據c=

n

V

可得，一定物質的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質的物質的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大．

解答： 解：（1）配制980mL的溶液，需要選用規格為1000mL的容量瓶，實際上配制的是1000mL 0.1mol/L的硫酸銅溶液，實驗操作的步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，該實驗中需要用天平稱量、用藥匙取藥品，燒杯溶解藥品，需要玻璃棒攪拌和引流，需要1000mL容量瓶配制溶液，需要膠頭滴管定容，還缺少的儀器為1000mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：1000mL容量瓶；膠頭滴管；
（2）配制1000mL 0.1mol/L CuSO₄溶液，需要膽礬的質量為：250g/mol×0.1mol/L×1L=25.0g，
故答案為：25.0；
（4）溶解膽礬時，需要使用玻璃棒攪拌，加速硫酸銅的溶解，
故答案為：攪拌，加速CuSO₄溶解；
（5）轉移溶液的硫酸銅溶液時，通過玻璃棒的引流，可以避免硫酸銅溶液流到容量瓶以外；通過洗滌燒杯和玻璃棒，可以保證溶質全部轉移入容量瓶中，
故答案為：玻璃棒；保證溶質全部轉移入容量瓶中；
（6）待容量瓶中溶液的凹液面正好與刻度線相切，蓋好瓶塞后上下顛倒搖勻，
故答案為：上下顛倒搖勻；
（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標簽，標簽需要注明溶液名稱、濃度，即：，
故答案為：；

（8）定容時，若加入的水超過刻度線，此次配制失敗，需要倒掉重新配制，
故答案為：重新配制；                  
（9）①轉移溶液后，未洗滌燒杯，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，
故答案為：偏低；
②容量瓶用水洗凈后未烘干，對溶質的物質的量及溶液的最終體積都沒有影響，所以不影響配制結果，
故答案為：無影響；
③定容時俯視容量瓶的刻度線，導致加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液濃度偏高，
故答案為：偏高．

點評：本題考查了配制一定物質的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，試題基礎性強，難易適中，注重靈活性，注意掌握配制一定物質的量難度的溶液方法，試題有利于培養學生的邏輯思維能力和嚴謹的規范實驗操作能力．