Question

18．新制氯水含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，為檢驗其成分，某研究性學習小組做了如下實驗，請根據所做實驗，按要求填空．
（1）取少量新制氯水于試管中，加入碳酸鈉粉末，發現有氣泡產生，則說明起作用的成分是H⁺．
（2）取少量新制氯水于試管中，加入AgNO₃溶液，發現有白色沉淀產生，則起作用的微粒是Cl^-．
（3）在藍色石蕊試紙滴加幾滴新制氯水后，試紙先變紅是因為存在H⁺，但很快又褪色是因為存在HClO；
（4）新制的氯水呈淡黃綠色，說明氯水中有Cl₂分子存在．

Answer 1

分析 氯氣溶于水發生反應Cl₂+H₂O?HCl+HClO，新制氯水含有Cl₂、H₂O、HClO、H⁺、Cl^-等粒子，其中H⁺可與碳酸鈉等物質反應，而Cl₂、HClO具有強氧化性，HClO具有漂白性，溶液中含有Cl^-可與硝酸銀反應生成白色AgCl沉淀，以此解答該題．

解答 解：（1）鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈉和二氧化碳氣體，HCl表現出酸性，故答案為：H⁺；
（2）溶液中含有，Cl^-可與硝酸銀反應生成白色AgCl沉淀，故答案為：Cl^-；
（3）試紙先變紅是因為存在H⁺；因為存在HClO具有漂白性，可使有色物質褪色，故答案為：H⁺；HClO；
（4）新制的氯水呈淡黃綠色，說明氯水中有Cl₂，故答案為：Cl₂．

點評 本題綜合考查氯氣和氯水的性質，注意把握氯氣和水反應的特點以及氯水的成分和性質，為高考高頻考點，側重于基礎知識的綜合運用，難度不大．