Question

20．肼（N₂H₄）是火箭燃料，常溫下為液體，其分子的球棍模型如圖所示．肼能與雙氧水發生反應：N₂H₄+2H₂O₂═N₂+4H₂O．下列說法正確的是（　　）

• A． 11.2L N₂中含電子總數為7×6.02×10²³
• B． 3.2g N₂H₄中含有共價鍵的總數為6×6.02×10²²
• C． 標準狀況下，22.4L H₂O₂中所含原子總數為4×6.02×10²³
• D． 若生成3.6g H₂O，則上述反應轉移電子的數目為2×6.02×10²²

Answer 1

分析 A、氮氣所處的狀態不明確；
B、求出肼的物質的量，然后根據1mol肼中含5mol共價鍵來分析；
C、標況下雙氧水為液態；
D、在反應中，氧元素的價態由-1價變為-2價．

解答 解：A、氮氣所處的狀態不明確，故不能計算出其物質的量和含有的電子總數，故A錯誤；
B、3.2g肼的物質的量為n=$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，而1mol肼中含5mol共價鍵，故0.1mol肼中含0.5mol共價鍵即0.5N_A個，故B錯誤；
C、標況下雙氧水為液態，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和具有的原子總數，故C錯誤；
D、在反應中，氧元素的價態由-1價變為-2價，故當生成3.6g水即0.2mol水時，轉移0.2mol電子即0.2N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．