Question

12．下列有關說法不正確的是（　　）

• A． 電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極
• B． 鉛蓄電池中Pb作負極，PbO₂作正極
• C． 在物質的量濃度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先產生淡黃色沉淀
• D． 常溫下，pH=3的鹽酸、醋酸分別用水稀釋m倍、n倍后pH相同，則m＜n

Answer 1

分析 A．電解精煉粗銅時，粗銅作陽極、純銅作陰極；
B．鉛蓄電池放電時易失電子的電極作負極、得電子的電極作正極；
C．溶解度小的物質先產生沉淀；
D．醋酸是弱電解質、HCl是強電解質，常溫下pH=3的鹽酸和醋酸，c（HCl）＜c（CH₃COOH），加水稀釋促進醋酸電離，稀釋相同倍數時醋酸中c（H⁺）大于鹽酸，要使稀釋后溶液的pH也相等，則醋酸應該加入水多寫．

解答 解：A．電解精煉粗銅時，陽極上粗銅溶解、陰極上析出Cu，所以粗銅作陽極、純銅作陰極，故A錯誤；
B．鉛蓄電池放電時易失電子的電極作負極、得電子的電極作正極，所以Pb作負極、PbO₂作正極，故B正確；
C．溶解度小的物質先產生沉淀，溶解度AgCl＞AgBr，所以在物質的量濃度相等的NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO₃溶液，先產生淡黃色沉淀，故C正確；
D．醋酸是弱電解質、HCl是強電解質，常溫下pH=3的鹽酸和醋酸，c（HCl）＜c（CH₃COOH），加水稀釋促進醋酸電離，稀釋相同倍數時醋酸中c（H⁺）大于鹽酸，要使稀釋后溶液的pH也相等，則醋酸應該加入水多寫，鹽酸中加入水少些，即m＜n，故D正確；
故選A．

點評 本題考查原電池和電解池、弱電解質電離等知識點，明確原電池和電解池原理、弱電解質電離特點是解本題關鍵，易錯選項是D，采用逆向思維方法分析解答，題目難度不大．