Question

設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）

• A、1.2 g鎂在足量的氮氣中燃燒，鎂失去的電子數為0.2N_A
• B、0.1 mol/L氫氧化鈉溶液中所含Na⁺數為0.1N_A
• C、11.2 L二氧化碳中所含有的氧原子數為N_A
• D、46g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含有的原子個數為3N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、依據n=

m

M

計算 物質的量，結合鎂原子最外層電子為2計算分析；
B、溶液體積不知不能計算微粒數；
C、依據氣體摩爾體積的概念和應用條件分析，標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol；
D、NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，計算46gNO₂中所含原子數；

解答： 解：A、依據n=

m

M

計算物質的量=

1.2g

24g/mol

=0.05mol，結合鎂原子最外層電子為2計算分析，在足量的氮氣中燃燒，鎂失去的電子數為0.1N_A，故A錯誤；
B、溶液體積不知，不能計算微粒數，故B錯誤；
C、依據氣體摩爾體積的概念和應用條件分析，標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，溫度壓強不知，不能計算物質的量，故C錯誤；
D、NO₂和N₂O₄的最簡式為NO₂，計算46gNO₂中所含原子數=

46g

46g/mol

×3×N_A=3N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用，主要是氣體摩爾體積條件應用，物質微粒結構和物質的量計算分析，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．