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計算下列物質的摩爾質量
NaCl
 
 KNO3
 
CuSO4?5H2O
 
氫氧化鈉
 
硫酸
 
氯化鎂
 
．
考點：摩爾質量
專題：化學用語專題
分析：摩爾質量以g/mol作單位數值上等于其相對分子質量，相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，據此解答．
解答： 解：NaCl的化學式可知相對分子質量=23+35.5=58.5，摩爾質量=58.5g/mol；
KNO3 化學式可知相對分子質量=39+14+3×16=101，摩爾質量為101g/mol；
由晶體的化學式CuSO4?5H2O知，該晶體的相對分子質量為：64+32+16×4+5×（1×2+16）=250，其摩爾質量為250g/mol；
氫氧化鈉化學式為NaOH，相對分子質量=23+16+1=40，摩爾質量為40g/mol；
由硫酸的化學式H2SO4知，硫酸的相對分子質量=1×2+32+16×4=98，其摩爾質量為98g/mol；
氯化鎂化學式為MgCl2，相對分子質量=24+35.5×2=95g/mol；
故答案為：58.5g/mol，101g/mol，250g/mol，40g/mol，98g/mol，95g/mol．
點評：本題考查了摩爾質量的計算，明確摩爾質量與相對分子質量的關系是解本題關鍵，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將2mol/l SO2和1mol/l的O2在在密閉容器中混合并在一定條件下反應2SO2+O2?2SO3若2s后測得SO3的濃度為0.6mol/l，則SO2平均化學反應速率為是（　　）
A、v（SO2）=0.3 mol/（L?s）
B、v（SO2）=0.15 mol/（L?s）
C、v（SO2）=0.6 mol/（L?s）
D、v（SO2）=0.5 mol/（L?s）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于藥物的使用說法正確的是（　　）
A、雖然藥物能治病，但大部分藥物有毒副作用
B、毒品就是有毒的藥品
C、長期大量使用阿司匹林可預防疾病，沒有副作用
D、OTC表示處方藥，R表示非處方藥

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科目：高中化學 來源： 題型：

1克N2含有N個分子，則阿伏加德羅常數是（　　）
A、14N
B、
N
14
C、28N
D、
N
28

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科目：高中化學 來源： 題型：

由CO、H2和O2組成的混和氣體60mL，在一定條件下恰好完全反應，測得生成物在101kPa120℃下對氫氣的相對密度為18.75，則原混和氣體中H2所占的體積分數為（　　）
A、
1
6
B、
2
3
C、
1
4
D、
1
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則①Y電極上的電極反應式為
 
，檢測該電極反應產物的方法是
 
．
②該反應的總反應方程式是：
 
．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是
 
，電極反應式是
 
．
（3）若用惰性電極電解500mL CuSO4溶液，溶液中原有溶質完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極質量增加1.6g．
①要使電解后溶液恢復到電解前的狀態，需加入一定量的
 
（填加入物質的化學式）．（假設電解前后溶液的體積不變）
②Y電極產生氣體的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

乙醇是生活中常見的有機物，能進行如圖所示的多種反應，A、B、C、D都是有機物．
（1）寫出下列反應的化學方程式
反應①：
 
；
反應②：
 
；
反應③：
 
；
反應④：
 
；
（2）指出下列反應的反應類型：
反應③
 
；反應④
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
①在有機物分子中，只要有1個碳原子連接4個不同的原子或基因，這時該有機物就有光學活性．如： 就有光學活性．標有“*”號的碳原子叫手性碳原子．
②1，3-丁二烯（CH2=CH-CH=CH2）可簡寫成．
據報道，最近科學家合成了一種有抗癌活性的化合物Depudecin，其結構簡式如圖：回答：
（1）這種化合物的化學式為
 

（2）這種化合物的分子結構里有
 
個手性碳原子．在題目給出的結構簡式里用“*”標記．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（　　）
A、1.2 g鎂在足量的氮氣中燃燒，鎂失去的電子數為0.2NA
B、0.1 mol/L氫氧化鈉溶液中所含Na+數為0.1NA
C、11.2 L二氧化碳中所含有的氧原子數為NA
D、46g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子個數為3NA

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同步練習冊答案
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