Question

4．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

• A． 已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6 kJ•mol^-1，則氫氣的燃燒熱為-241.8 kJ•mol^-1
• B． 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，則含40.0g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的熱量
• C． 己知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H=a；2C（s）+O₂（g）=2CO（g）；△H=b，則a＞b
• D． 等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出的熱量多

Answer 1

分析 A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態水；
B．醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過程；
C．焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量；
D．等質量的硫蒸氣具有的能量比硫固體多．

解答 解：A．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，氫氣燃燒生成液態水，由熱化學方程式可知，氫氣的燃燒熱＜-241.8kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．中和熱是指稀的強酸和強堿溶液發生中和反應生成1mol水時所放出的熱量，醋酸是弱酸，其電離過程是吸熱過，40.0g即1molNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的熱量，故B正確；
C．焦炭完全燃燒放出的熱量高于不完全燃燒放出的熱量，焓變是負值，即a＜b，故C錯誤；
D．等質量的硫蒸氣和硫固體相比較，硫蒸氣具有的能量多，因此完全燃燒硫蒸氣放出的熱量多，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查學生燃燒熱、中和熱的概念以及熱化學方程式的含義知識，注意教材知識的掌握是解答的關鍵，題目難度不大．