Question

16．在下列指定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　　）

• A． K₂S溶液中：SO₄^2-、K⁺、Cl^-、Cu²⁺
• B． 無色溶液中：Fe²⁺、Na⁺、ClO^-、Cl^-
• C． 室溫下，$\frac{KW}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L^-1的溶液中：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-
• D． 滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：K⁺、Na⁺、SO₄^2-、C₆H₅OH

Answer 1

分析 A．硫化鉀與銅離子反應生成硫化銅沉淀；
B．亞鐵離子為有色離子，次氯酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
C．室溫下，$\frac{KW}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L^-1的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應，都不與氫氧根離子反應；
D．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中存在鐵離子，鐵離子與苯酚發生反應．

解答 解：A．K₂S與Cu²⁺之間反應生成難溶物硫化銅，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B．Fe²⁺、ClO^-之間發生氧化還原反應，Fe²⁺為有色離子，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．室溫下，$\frac{KW}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol•L^-1的溶液為堿性溶液，溶液中存在大量氫氧根離子，Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、NO₃^-之間不反應，都不與氫氧根離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中含有鐵離子，鐵離子與C₆H₅OH發生反應，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查離子共存的判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發生復分解反應的離子之間；能發生氧化還原反應的離子之間；能發生絡合反應的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等．