Question

3．下列說法不正確的是（　　）

• A． 0.3mol/L的MgCl₂溶液和0.2mol/L的AlCl₃中Cl^-的物質的量濃度不相同
• B． 氧化還原反應過程中一定存在電子的得失或共用電子對的偏移
• C． 無論什么狀況下，質量一定的某種氣體含有的分子數是一定的
• D． 相同狀況下，氣體的相對分子質量越大則氣體密度越大

Answer 1

分析 A、離子濃度=溶質濃度×所含離子數；
B、氧化還原反應的本質為電子的轉移或得失；
C、根據阿伏伽德羅定律進行判斷；
D、相同條件下氣體摩爾質量之比等于其密度之比．

解答 解：A、0.3mol/L的MgCl₂溶液這氯離子濃度=0.3mol/L×2=0.6mol/L，0.2mol/L的AlCl₃中氯離子濃度=0.2mol/L×3=0.6mol/L，Cl^-的物質的量濃度相同，故A錯誤；
B、氧化還原反應的本質為電子的轉移或得失，則氧化還原反應中一定有電子的得失或共用電子對的偏移，其特征為化合價的升降，故B正確；
C、質量固定，氣體的摩爾質量不變，所以含有的氣體的物質的量一定，分子數也一定，故C正確；
D、相同條件下氣體摩爾質量之比等于其密度之比，相同狀況下，氣體的相對分子質量越大則氣體密度越大，故D正確；
故選A．

點評 本題考查了離子濃度計算，阿伏加德羅定律的分析應用，主要是氣體性質的判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．