Question

13．將標況下的2.24LCO₂通入150mL 1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是（　　）

• A． c（Na⁺）等于c（CO₃^2-）與c（HCO₃^-）之和
• B． c（HCO₃^-） 等于c（CO₃^2-）
• C． c（HCO₃^-） 略大于c（CO₃^2-）
• D． c（HCO₃^-） 略小于c（CO₃^2-）

Answer 1

分析 n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1moL/L=0.15mol，二者發生的反應為：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，以此解答該題．

解答 解：n（CO₂）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，n（NaOH）=0.15L×1moL/L=0.15mol，二者發生的反應為：2CO₂+3OH^-=CO₃^2-+HCO₃^-+H₂O，由反應方程式可知，反應生成等物質的量的CO₃^2-和HCO₃^-，由于CO₃^2-水解程度大于HCO₃^-，則c（HCO₃^-） 略大于c（CO₃^2-），故選C．

點評 本題考查混合物反應的計算和判斷，可根據反應物的物質的量關系寫出反應的化學方程式，注意把握鹽的水解規律的應用，題目難度不大．