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20．常溫常壓下，3.2g O₂所含的原子數為0.2N_A．√ （判斷對錯）

分析根據n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$結合物質的構成計算．

解答解：n（O₂）=$\frac{3.2g}{32g/mol}$=0.1mol，則含有原子數為0.2N_A．故答案為：√．

點評本題考查物質的量的相關計算和判斷，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用以及物質的構成特點．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列分子中含有兩個π鍵的組合是（　　）
①H₂O ②CO₂ ③H-C≡N ④NH₃ ⑤N₂ ⑥CH₄．

A．

①③⑥

B．

②③⑤

C．

①②③⑥

D．

③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．

A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數依次增大．A元素可形成自然界硬度最大的單質；B與A同周期，核外有三個未成對電子；X原子的第一電離能至第四電離能分別是：I₁=578kJ/mol，I₂=1 817kJ/mol，I₃=2 745kJ/mol，I₄=11 575kJ/mol；常溫常壓下，Y單質是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質；Z的一種同位素的質量數為63，中子數為34．請回答下列問題：
（1）AY₂是一種常用的溶劑，為非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中存在2個σ鍵．
（2）X形成的單質與NaOH溶液反應的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，超高導熱絕緣耐高溫納米XB在絕緣材料中應用廣泛，其晶體與金剛石類似，屬于原子晶體．B的最簡單氫化物容易液化，理由是分子間形成氫鍵．
（3）X、氧、B元素的電負性由大到小的順序為O＞N＞Al（用元素符號作答）．
（4）Z的基態原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸：Z+HCl+O₂═ZCl+HO₂，HO₂（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性．下列說法或表示不正確的是③（填序號）
①氧化劑是O₂
②HO₂在堿中不能穩定存在
③氧化產物是HO₂
④1mol Z參加反應有1mol電子發生轉移
（5）已知Z的晶胞結構如下圖所示，又知Z的密度為9.00g/cm³，則晶胞邊長為$\root{3}{4.72×1{0}^{-23}}$cm．ZYO₄常作電鍍液，其中YO₄^2-的空間構型是正四面體，Y原子的雜化軌道類型是sp³雜化．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質．
①碳酸氫鈉的化學式是NaHCO₃，俗稱小蘇打；
②碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，而胃潰瘍患者則不能服用它來治療胃酸過多，可用Al（OH）₃代替；
③除去碳酸鈉固體中碳酸氫鈉的方法為加熱，該反應的化學方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下面是4位同學對一些廢品根據其主要成分進行的判斷，其中錯誤的是（　　）

A．